题目内容
在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）
| A、不变 | B、增大 |
| C、减小 | D、无法判断 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：假设再次通入的NO2是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行，则所得平衡体系与原平衡完全相同，将两个容器的隔板抽去，再压缩到原体积，平衡正向移动，以此解答．
解答：
解：假设在题给的过程中，容器的体积从A变化到A+B（见图）
，这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变，在B中充入NO2，使其反应直至达到平衡．很明显，在同温、同压下，A、B中达到平衡后，NO2、N2O4的质量分数分别相等．这时，抽去虚拟的隔板，将B压缩至A，平衡正向移动，NO2的体积分数减小．
故选C．
，这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变，在B中充入NO2，使其反应直至达到平衡．很明显，在同温、同压下，A、B中达到平衡后，NO2、N2O4的质量分数分别相等．这时，抽去虚拟的隔板，将B压缩至A，平衡正向移动，NO2的体积分数减小． 故选C．
点评：本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意从压强的角度认识该题，题给的关键是反应物和生成物只有一种，易错点为B，注意体会该题．
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温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示．下列说法正确的是（ ）
| 时间 | 起始 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | 30min |
| A浓度（mol?L-1） | 3.5 | 2.3 | 2.0 | 2.0 | 2.8 | 3.0 | 3.0 |
| B浓度（mol?L-1） | 2.5 | 1.3 | 1.0 | 1.0 | 1.8 | 2.0 | 2.0 |
| D浓度（mol?L-1） | 0 | 2.4 | 3.0 | 3.0 | 1.4 | 1.0 | 1.0 |
| A、反应在前10min的平均反应速率v（D）=0.3mol?L-1?min-1 | ||
B、该反应的平衡常数表达式K=
| ||
| C、若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡不移动 | ||
| D、反应至15min时，改变的条件可以是升高温度 |
某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是下列分离或提纯物质的方法错误的是（ ）
| 选项 | 物质 | 混有的少量杂质量质质 | 试剂及主要操作 |
| A | 溴苯 | 溴 | 加入苯酚后过滤 |
| B | 硝基苯 | CaCl2 | 蒸馏 |
| C | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 加饱和碳酸钠溶液后分液 |
| D | CO2 | CO | 通过灼热的氧化铜 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c（H+）：c（SO42-）是（ ）
| A、2：1 | B、21：1 |
| C、20：1 | D、22：1 |