CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是．

日常生活中的一些小窍门或小常识往往包含一些化学原理．下列做法正确的是（　　）
①煤气泄漏时打开换气扇排气  ②眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液，立即滴稀盐酸来中和  ③修车工用汽油洗手上的油污   ④月饼盒中放入装有铁粉的小包装，可以防止月饼变质．

向一定量稀硫酸中加入过量铁粉，下列图象能正确表示其变化情况的是（　　）

下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（　　）

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）如图1，是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式；
（2）一定温度下，在2L密闭容器中NO₂和O₂可发生下列反应：4NO₂（g）+O₂ （g）?2N₂O₅（g）；已知体系中n（NO₂）随时间变化如下表：

t（s）	0	500	1000	1500
n（NO2）（mol）	20	13.96	10.08	10.08

①写出该反应的平衡常数表达式：K=，已知：K_300℃＞K_350℃，则该反应是热反应．
②反应达到平衡后，NO₂的转化率为，此时若再通入一定量氮气，则NO₂的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）；
③如图2，表示N₂O₅ 的浓度的变化曲线是； 用O₂表示从0～500s内该反应的平均速率v=．
（3）下列各项能作为判断N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到化学平衡状态的依据的是（填序号字母）．
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2       
B．2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C．容器内压强保持不变                         
D．混合气体的密度保持不变．

CO是常见的化学物质，在工业生产中用途很广泛．
（1）已知：某些反应的热化学方程式如下：
2H₂（g）+SO₂（g）=S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-556.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
请写出用CO除去空气中SO₂，生成S（g）及CO₂热化学方程式
（2）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K₂CO₃为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式；
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-dJ?mol^-1（d＞0）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2molH2、1molCO	1mol CH3OH	4molH2、2molCO
平衡时n（CH3OH ）	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	α1	α2	α3

①该温度下此反应的平衡常数K为．
②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）．
A．α₁+α₂=1  B．Q₁+Q₂=dC．α₃＜α₁   D．P₃＞2P₁=2P₂E．n₂＜n₃＜1.0mol     F．Q₃＜2Q₁
③在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡，从开始到新平衡时H₂的转化率为65.5%，请在右图中画出第5min 到新平衡时CH₃OH的物质的量浓度的变化曲线．
（4）实验室常用甲酸（一元酸）来制备CO．已知25℃时，0．l mol/L甲酸（ HCOOH）溶液和0．l mo1/L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9．现有相同物质的量浓度的下列四种溶液：①HCOONa溶液 ②CH₃COONa溶液③Na₂CO₃④NaHCO₃溶液，其pH由大到小的顺序是（填写溶液序号）．关于0．l mo1/L HCOOH溶液和0．l mo1/LHCOONa等体积混合后的溶液描述正确的是．
a．c（HCOOˉ）＞c（HCOOH）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
b．c（HCOOˉ）+c（HCOOH）=0.2mo1/L
c．c（HCOOˉ）+2c（OHˉ）=c（HCOOH）+2c（H⁺）
d．c（HCOOˉ）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OHˉ）

如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动．M、N两个容器中均发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0．若起始时，M、N容积相同．下列说法正确的是（　　）

如图是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景，请回答下列问题：
（1）焰火利用了部分金属的元素特征的反应，该反应属于 （填“物理”或“化学”）变化．
（2）现在有一种火焰的引发是当浓H₂SO₄滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化．请写出该反应的离子方程式．

硫--碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I、SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HIⅡ、2HI?H₂+I₂Ⅲ、2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是
a．反应III易在常温下进行        
b．反应I中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O         
d．循环过程中产生1molO₂的同时产生1molH₂
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H₂物质的量随时间的变化如图所示．
0-2min内的平均反应速率v（HI）=；该温度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K=．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍．
a．平衡常数  b．HI的平衡浓度  c．达到平衡的时间  d．平衡时H₂的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H₂的速率将增大．
A．NaNO₃    b．CuSO₄     c．Na₂SO₄     d．NaHSO₃．

下列说法正确的是（　　）