题目内容
向一定量稀硫酸中加入过量铁粉，下列图象能正确表示其变化情况的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
专题：
分析：向一定量稀硫酸中加入过量铁粉，Fe过量，所以当稀硫酸完全消失后不再生成气体，反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，FeSO4是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，该反应过程中溶解Fe的质量大于生成氢气质量，所以随着反应的进行，溶液质量增加，据此分析解答．
解答：
解：向一定量稀硫酸中加入过量铁粉，Fe过量，所以当稀硫酸完全消失后不再生成气体，反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
A．当稀硫酸完全反应后不再生成气体，所以最后生成氢气的质量不变，故A错误；
B．FeSO4是强酸弱碱盐，亚铁离子发生水解而使溶液呈酸性，所以常温下硫酸亚铁溶液pH＜7，故B错误；
C．根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑知，假设有56gFe参加反应生成2g氢气，所以溶液质量增加，当稀硫酸完全反应后，溶液质量不再变化，故C正确；
D．发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，随着反应的进行，硫酸亚铁的质量逐渐增大，当稀硫酸完全反应后，硫酸亚铁质量不变，故D错误；
故选C．
A．当稀硫酸完全反应后不再生成气体，所以最后生成氢气的质量不变，故A错误；
B．FeSO4是强酸弱碱盐，亚铁离子发生水解而使溶液呈酸性，所以常温下硫酸亚铁溶液pH＜7，故B错误；
C．根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑知，假设有56gFe参加反应生成2g氢气，所以溶液质量增加，当稀硫酸完全反应后，溶液质量不再变化，故C正确；
D．发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，随着反应的进行，硫酸亚铁的质量逐渐增大，当稀硫酸完全反应后，硫酸亚铁质量不变，故D错误；
故选C．
点评：本题考查图象分析，侧重考查学生分析问题、计算能力，根据方程式特点、物质性质分析解答，易错选项是B，注意强酸弱碱盐溶液接近中性但不能为中性，题目难度不大．
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