Question

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）如图1，是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

 

；
（2）一定温度下，在2L密闭容器中NO₂和O₂可发生下列反应：4NO₂（g）+O₂ （g）?2N₂O₅（g）；已知体系中n（NO₂）随时间变化如下表：

t（s）	0	500	1000	1500
n（NO2）（mol）	20	13.96	10.08	10.08

①写出该反应的平衡常数表达式：K=

 

，已知：K_300℃＞K_350℃，则该反应是

 

热反应．
②反应达到平衡后，NO₂的转化率为

 

，此时若再通入一定量氮气，则NO₂的转化率将

 

（填“增大”、“减小”、“不变”）；
③如图2，表示N₂O₅ 的浓度的变化曲线是

 

； 用O₂表示从0～500s内该反应的平均速率v=

 

．
（3）下列各项能作为判断N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到化学平衡状态的依据的是

 

（填序号字母）．
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2       
B．2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C．容器内压强保持不变                         
D．混合气体的密度保持不变．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,热化学方程式,化学平衡状态的判断

专题：

分析：（1）根据能量变化图，反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能；
（2）①根据平衡常数表达式的书写来解答；根据升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，再根据温度对化学平衡的影响；
②根据表格可知1000S时反应达到平衡，根据转化率的公式求解；根据再通入一定量氮气，没有引起体系中4NO₂（g）+O₂ （g）?2N₂O₅（g）各物质浓度的变化；
③根据反应物的浓度在减少，生成物的浓度再增加，以及利用系数之比等于化学反应速率之比来求解；根据化学反应速率V=

△c

△t

，利用表格数据来求NO₂的速率，然后利用系数之比等于化学反应速率之比来求O₂的速率；
（3）根据平衡状态的判断依据判断．

解答： 解：（1）该反应的焓变△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234kJ?mol^-1；
故答案为：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234kJ?mol^-1；
（2）①化学平衡常数等于生成物的浓度系数次方之积除以反应物的浓度系数次方之积，所以K=

c2(N 2O5)

c4(NO 2)c(O2)

；升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，而升高温度平衡向吸热的方向移动，所以逆反应吸热，则正反应放热，故答案为：

c2(N 2O5)

c4(NO 2)c(O2)

；放；
②根据表格可知1000S时反应达到平衡，已反应的NO₂为：20mol-10.08mol=9.92mol，NO₂的转化率为

9.92mol

20mol

×100%=49.6%；再通入一定量氮气，没有引起体系中4NO₂（g）+O₂ （g）?2N₂O₅（g）各物质浓度的变化，所以平衡不移动，转化率不变，故答案为：49.6%；不变；
③因反应物的浓度在减少，生成物的浓度再增加，根据方程式可知O₂是NO₂的反应速率的

1

4

，N₂O₅和NO₂的反应速率的

1

2

，则a为NO₂的变化曲线；c为N₂O₅的变化曲线，d为氧气的变化曲线，0～500s内反应的平均速率v（NO₂）=

20mol-13.96mol 2L

500S

=6.04×10^-3mol/（L?s），v（O₂）=v（NO₂）×

1

4

=1.51×10^-3mol/（L?s），
故答案为：c；1.51×10^-3mol/（L?s）；
（3）A、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故A错误；
B、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，故B错误．
C、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故C正确；
D、如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故D错误．
故答案为：C．

点评：本题考查了热化学方程式、化学平衡常数、化学平衡移动、化学反应速率的计算等，题目较为综合，难度中等，注意做题方法、判断规律的积累．