CaC₂是离子型金属碳化物，容易发生水解反应，生成乙炔和氢氧化钙．现有ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₃、Li₂C₂等，同属于离子型金属碳化物，也很容易发生水解反应．请从CaC₂跟H₂O反应生成C₂H₂的反应过程进行思考，从中得到必要的启示，判断下列物质的水解产物是C₃H₄的是（　　）

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是（　　）

下列物质的水溶液在蒸发皿中加热蒸干灼烧，能得到原物质的是（　　）
①NaAlO₂ ②FeCl₃  ③硫酸铝  ④绿矾  ⑤高锰酸钾  ⑥硝酸银⑦碳酸氢钙  ⑧蛋白质 ⑨Na₂SO₃  ⑩CaCl₂．

A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
（Ⅰ）原子半径：A＜C＜B＜E＜D
（Ⅱ）原子的最外层电子数：A=D，C=E，A+B=C
（Ⅲ）原子的核外电子层数：B=C=2A
（Ⅳ）F的+3价阳离子基态价电子排布为3d⁵
请回答：
（1）B原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态，则B原子的电子排布式为．
（2）甲是A、C两元素按原子个数比2：1组成常见化合物，甲的VSEPR模型为，甲分子的立体构型为．
（3）上述元素中，A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1：1：2，向该盐溶液加入酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该复盐的化学式．为检验复盐中某有色离子的存在，请写出检验的实验操作和现象．
（4）F的+3价离子在碱性条件下可被NaClO氧化为+6价的含氧酸根离子，ClO^-被还原为Cl^-，写出反应的离子方程式．

A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同．
（1）画出E的原子结构示意图，
（2）2014年10月24日，我国探月工程三期再入返回飞行试验器在西昌卫星发射中心由长征三号丙运载火箭发射升空． 长征三号丙运载火箭使用的推进剂之一是A与B形成含有18电子的化合物甲，另一推进剂为B与C结合形成的一种红棕色气体乙．则甲与乙反应的化学方程式为
（3）D与C按原子个数比为1：1形成化合物丙与水反应的离子方程式．
（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填具体的化学式）．
（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M．写出M的酸性溶液和A与 C按原子个数比为1：1形成的化合物丁反应的离子方程式．
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A₂、B₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，放电时溶液中H⁺移向（填“正”或“负”）极．

等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液，溶液中离子总数的关系正确的是（已知HCOOH比HCN易电离）（　　）

Ⅰ常温下，浓度均为0.1molL^-1六种溶液的PH如表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

请回答下列问题：
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合质子的能力最强的是．
（2将CO₂气体通入 饱和的碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为（结合离子方程式加以描述）．
（3）要增大氯水中的HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，用离子方程式解释原因．
Ⅱ、已知：25°C时，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=．
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为V_A的醋酸和体积为V_B的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系V_AV_B．
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为．

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（　　）

已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关的部分信息如表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素第一电离能比其同周期的后一种元素高
Y	在地壳中的含量居于第三位，单质通常由电解法制取
Z	原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2个未成对电子
T	其合金在生产和生活中用量最大，原子核外有4个电子层，在化学反应中可以失去最外层的2个电子和次外层的1个电子

（1）Y元素在周期表中的位置为第周期族，写出X的基态原子核外电子排布式：
（2）工业冶炼T元素单质的主要反应中，还原剂是，T元素的单质冶炼方法与Y元素的单质冶炼方法不同，其原因是．
（3）对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是
a．单质不溶于任何溶剂                b．其最高价氧化物的水化物为弱酸
c．其最高价氧化物的晶体为分子晶体    d．气态氢化物稳定性小于X的气态氢化物的稳定性
（4）上述四种元素中，最高价氧化物的水化物呈两性的物质是（填化学式），试用电离方程式表示其呈两性的原因：．