Question

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是（　　）

• A、2 I^--2e^-=I₂               碘遇淀粉变蓝
• B、Cu-2e^-=Cu²⁺            Cu²⁺ 显蓝色
• C、2Cu+4I^--4e^-=2CuI↓+I₂   碘遇淀粉变蓝
• D、4OH^--4e^-=2H₂O+O₂     O₂将I^-氧化为I₂，碘遇淀粉变蓝

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H⁺、K⁺移向阴极，而H⁺的氧化性强于K⁺，所以H⁺得电子被还原，电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，破坏了水的电离平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞试液变红；
I^-和OH^-移向阳极，而失电子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失电子产生Cu²⁺，生成的Cu²⁺和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质．

解答： 解：石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H⁺、K⁺移向阴极，而H⁺的氧化性强于K⁺，所以H⁺得电子被还原，电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，破坏了水的电离平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，则酚酞试液变红；
I^-和OH^-移向阳极，而失电子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失电子产生Cu²⁺，生成的Cu²⁺和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，反应方程式为2Cu+4I^--4e^-=2CuI↓+I₂，生成的碘遇淀粉试液变蓝色，所以阳极区溶液呈蓝色，
故选C．

点评：本题考查电解原理，明确离子放电顺序及电极材料是解本题关键，活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子放电，为易错点．