题目内容
水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
| A、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 |
| B、某温度下，pH=6的蒸馏水显酸性 |
| C、氯气有毒，因而自来水的杀菌消毒一定不能使用氯气 |
| D、明矾可用于水的净化与杀菌消毒 |
考点：海水资源及其综合利用,水的电离,盐类水解的应用,氯气的化学性质
专题：化学应用
分析：A．根据海水淡化的主要方法分析；
B.100℃时水电离的c（H+）=1×10-6mol/L，溶液的pH=6，溶液为中性；
C．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒；
D．明矾净水利用的是铝离子水解原理，反应生成的氢氧化铝不具有强氧化性．
B.100℃时水电离的c（H+）=1×10-6mol/L，溶液的pH=6，溶液为中性；
C．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒；
D．明矾净水利用的是铝离子水解原理，反应生成的氢氧化铝不具有强氧化性．
解答：
解：A．海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故A正确；
B．温度影响水的离子积，如100℃时水电离的c（H+）=1×10-6mol/L，溶液的pH=6，但是溶液为中性，故B错误；
C．氯气有毒，能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能杀菌消毒，所以可用来自来水的杀菌消毒，故C错误；
D．明矾可以用于水的净化，原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物质而净水，明矾不能杀菌、消毒，故D错误；
故选A．
B．温度影响水的离子积，如100℃时水电离的c（H+）=1×10-6mol/L，溶液的pH=6，但是溶液为中性，故B错误；
C．氯气有毒，能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能杀菌消毒，所以可用来自来水的杀菌消毒，故C错误；
D．明矾可以用于水的净化，原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物质而净水，明矾不能杀菌、消毒，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了水的电离及其影响、海水资源的应用、氯气的化学性质、水的净化等知识，题目难度不大，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42- |
| B、滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键 |
| C、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 |
| D、加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32-或SO32- |
甲、乙、丙三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成．经实验甲溶液、乙溶液均可与盐酸反应，其中甲产生白色沉淀，乙产生气泡．下列说法错误的是（ ）
| A、甲溶液为硝酸银溶液 |
| B、乙溶液为碳酸钠溶液 |
| C、丙溶液为氯化钠溶液 |
| D、乙溶液与丙溶液混合也会生成沉淀 |
某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到的目的是（ ）
| A、将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS |
| B、向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色 |
| C、向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO |
| D、在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，再加少量新制Cu（OH）2悬溶液并加热，产生红色沉淀 |
常温下，某一元弱酸的电离平衡常数为：Ka=10-6，对于0.01mol?L-1的该酸，下列说法不正确是（ ）
| A、该弱酸溶液的pH=4 |
| B、加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，但Ka不变 |
| C、加入等体积的0.01mol?L-1NaOH溶液后，所得的溶液的pH＜7 |
| D、该弱酸的钠盐溶液一定会发生水解，常温下，其水解平衡常数Kh=10-8 |
下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（ ）
| A、第三周期主族元素中氯的原子半径最大 |
| B、原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族 |
| C、同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强 |
| D、镓（Ga）位于第4周期、ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga（OH）3 |
用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化合物的污染，例如：下列说法不正确的是（ ）
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1 160kJ?mol-1．
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1 160kJ?mol-1．
| A、等物质的量的CH4在反应①、②转移的电子数相同 |
| B、若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ |
| C、由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574 kJ?mol-1 |
| D、若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol |