Question

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、某溶液中由水电离出的c（H⁺）1×10^-a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14_^-a
• B、pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R^2-）＞c（HR^-）＞c（Na⁺）
• C、将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（H_A）＞C（Na⁺）＞c（A^-）
• D、CaCO₃是一种难溶物质，其K_SP=2.8×10^-9（25℃），若将等体积bmol/LCaCl₂溶液与2×10^-5mol/LNa₂CO₃溶液混合，则生成沉淀所需原CaCl₂溶液的b值至少为1.4×10^-4

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．a＞7时，水电离的氢离子浓度小于1×10^-7 mol/L，抑制了水的电离，可能为酸或碱溶液，分别根据酸溶液、碱溶液中水电离的氢离子情况计算出溶液的pH；
B．混合液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），则混合液中钠离子浓度最大；
C．反应后的溶质为等浓度的NaA、HA溶液，溶液pH＞7，则HA的电离程度小于A^-的水解程度，据此判断溶液中粒子浓度大小；
D．Q_C＞K_SP时，形成沉淀，根据溶度积及碳酸钙离子浓度计算出b的最小值．

解答： 解：A．某溶液中由水电离出的c（H⁺）1×10^-a mol/L，若a＞7时，水电离的氢离子浓度小于1×10^-7 mol/L，说明溶液中溶质抑制了水的电离，该溶液可能为酸溶液或碱溶液，当为酸溶液时，溶液中氢氧根离子是水电离的，则溶液的pH=14-a；当溶液为碱溶液时，溶液中氢离子是的，则溶液的pH=a，故A错误；
B．该混合溶液共含有5种离子：Na⁺、H⁺、R^2-、HR^-、OH^-，反应后溶液显示中性，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），所以反应后的溶液中浓度最大的是Na⁺，故B错误；
C．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶质为等浓度的NaA、HA，由于溶液pH大于7，HA的电离程度小于A^-的水解程度，则反应后的混合液中：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-），故C正确；
D．因Q_C≥K_SP时，形成沉淀，c（Ca²⁺）≥

2.8×10-9

2×10-5

mol?L^-1=1.4×10^-4mol?L^-1，等体积混合前CaCl₂溶液的物质的量浓度最小为：1.4×10^-4mol?L^-1×2=2.8×10^-4mol?L^-1，所以b至少为2.8×10^-4，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、溶度积的有关计算，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的应用，明确难溶物溶度积及其计算方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．