题目内容
CaC2是离子型金属碳化物，容易发生水解反应，生成乙炔和氢氧化钙．现有ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等，同属于离子型金属碳化物，也很容易发生水解反应．请从CaC2跟H2O反应生成C2H2的反应过程进行思考，从中得到必要的启示，判断下列物质的水解产物是C3H4的是（ ）
| A、ZnC2 |
| B、Al4C3 |
| C、Mg2C3 |
| D、Li2C2 |
考点：盐类水解的应用
专题：元素及其化合物
分析：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，已知CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，根据原子守恒分别写出离子型碳化物与水反应的方程式，再判断选项中产物是否正确．
解答：
解：A、ZnC2与水反应生成Zn（OH）2，根据原子守恒得：ZnC2+2H2O→Zn（OH）2+C2H2↑，所以另一种产物为C2H2，故A错误；
B、Al4C3与水反应生成Al（OH）3，根据原子守恒得：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑，所以所以另一种产物为CH4，故B错误；
C、Mg2C3与水反应生成Mg（OH）2，根据原子守恒得：Mg2C3+4H2O→2Mg（OH）2+C3H4↑，所以另一种产物为C3H4，故C正确；
D、Li2C2与水反应生成LiOH，根据原子守恒得：Li2C2+2H2O→2LiOH+C2H2↑，所以另一种产物为C2H2，故D错误；
故选C．
B、Al4C3与水反应生成Al（OH）3，根据原子守恒得：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑，所以所以另一种产物为CH4，故B错误；
C、Mg2C3与水反应生成Mg（OH）2，根据原子守恒得：Mg2C3+4H2O→2Mg（OH）2+C3H4↑，所以另一种产物为C3H4，故C正确；
D、Li2C2与水反应生成LiOH，根据原子守恒得：Li2C2+2H2O→2LiOH+C2H2↑，所以另一种产物为C2H2，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子型碳化物的水解反应，注意类比迁移思想的应用和原子守恒的应用，题目较简单．
练习册系列答案
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