用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（　　）

在一定条件下，下列反应及其化学平衡常数数值如下：以下说法正确的是（　　）
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）　K₁=1×10³
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）　K₂=2×10⁹
2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）　K₃=4×10^-9．

利用如图所示装置制备饱和氯水，探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先对制得的氯水进行观察，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的试管中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液．据此回答：
（1）C中的试剂是；仪器b的名称为，b中发生反应的离子方程式为．
（2）写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：．氯水长时间放置，氯水中的成分就会发生变化，能快速判断氯水中含有较多C1₂的方法是：．
（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字补充：
①氯水与NaOH反应，碱性减弱红色褪去．②．
（4）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②．
【实验步骤】
①取上述实验后试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中；②，振荡试管．
【现象与结论】
①若，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②．
②若，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①．
（5）为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是．
A．CaCO₃B．NaHSO₃C．Na₂CO₃D．Ca（OH）₂．

工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ?mol^-1
该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”．
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=．
K（200℃）K（300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是（填字母序号）．
a．ν_消耗（CO）=ν_生成（H₂O）
b．c（CO₂）=c（CO）
c．混合气体的总物质的量不再改变
d．混合气体的密度不再改变
（3）某温度下，在一个容积为10L的密闭容器中加入1mol CO和4mol H₂O（g），反应经20min后达到平衡，测得该反应实际放出的热量为32.8kJ，迅速导出热量，保持环境温度不变，该时间范围内反应的平均速率ν （CO ）=；平衡常数K的数值为．
（4）某工业合成氨的原料气组成为：H₂ 40%、N₂ 20%、CO 30%、CO₂10%（均为体积分数）．现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去．已知不同温度及反应物投料比（

n(H2O)

n(CO)

）QUOTE下，变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：

	=1	=3	=5
200 250 300 350	1.70 2.73 6.00 7.85	0.21 0.30 0.84 1.52	0.02 0.06 0.43 0.80

①从表中数据可以得到控制不同条件时CO的转化率的变化规律．能使CO的转化率升高，可改变的条件是、．
②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是．
③温度为300℃、

n(H2O)

n(CO)

=1时，变换后的平衡混合气体中CO₂的体积分数是（结果保留3位有效数字）．

已知醋酸是日常生活中常见的弱酸．
（1）用pH试纸测定醋酸pH的操作是．
（2）常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H⁺）的精确值是mol?L-1．
（3）用0.100 0mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH₃COOH溶液，部分操作如下：
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述实验过程中的错误之处（填序号）．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器．

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，可导致被测定的盐酸浓度偏高的是（　　）

一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定时中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验中配制1mol?L^-1稀硫酸标准溶液．然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是（填序号）．
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏
B．定量瓶中有少量的蒸馏水，会导致所配制标准溶液的浓度偏小
C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
D．若配制标准酸溶液在定容时俯视读数，则导致所测的NaOH溶液浓度偏大
E．中和滴定实验，若滴定前平时读数、滴定结束仰视读书，则导致实验结果偏大
F．该实验可以选用酚酞液作指示剂，当溶液由红色变为无色时即为滴定终点．

锡常用于金属的防腐镀层．25℃时，在含有Pb²⁺、Cu²⁺的某溶液 中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Cu ²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Cu （s）
（1）反应的能量变化如图．

①该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
②1mol Cu （s）全部氧化成Cu ²⁺（aq）的热化学方程式为．
（2）测得反应体系中c（Sn²⁺）和c（Cu ²⁺）变化关系如表所示．该反应中Cu ²⁺平衡转化率为．

	c（Sn2+）	c（Cu2+）
初始浓度	0.12	C2
平衡浓度	0.22	0.1

2012年2月6日，在辽宁沈阳至本溪段的丹霞公路发生了应雾大路滑而引起汽车追尾的重大的交通事故．雾属于下列哪种分散系（　　）