题目内容
用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，可导致被测定的盐酸浓度偏高的是（ ）
| A、未用标准液润洗用蒸馏水洗过的碱式滴定管 |
| B、达到滴定终点，读数时俯视滴定管的刻度 |
| C、滴定过程中振荡锥形瓶有少许盐酸溅出 |
| D、盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 |
考点：中和滴定
专题：
分析：根据c（待测）=
分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
解答：
解：A、碱式滴定管未润洗就装标准液滴定，造成消耗的V（标准）偏大，根据c（待测）=
，可知C（待测）偏大，故A正确；
B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致V（标准）偏小，结果偏低，故B错误；
C、滴定过程中振荡锥形瓶有少许盐酸溅出，造成消耗的V（标准）偏小，根据c（待测）=
，可知C（待测）偏小，故C错误；
D、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故D错误；
故选：A．
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致V（标准）偏小，结果偏低，故B错误；
C、滴定过程中振荡锥形瓶有少许盐酸溅出，造成消耗的V（标准）偏小，根据c（待测）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
D、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查中和滴定的误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；其标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大．
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已知U、V、W、X、Y、Z均为元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．U、V、W和X、Y分别为同一周期的主族元素，V原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．U、Z原子中未成对电子数是同周期中最多的，且基态Z原子核外电子数是基态V原子核外电子数的3倍．X和Y原子的第一至第四电离能如表所示：下列有关电解质的说法错误的是（ ）
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能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
| A、碘化亚铁溶于稀硝酸中：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2 H2O | ||||
| B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | ||||
C、向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液成红褐色：Fe3++3H2O
| ||||
| D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
在一定条件下，下列反应及其化学平衡常数数值如下：以下说法正确的是（ ）
2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×103
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×109
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-9．
2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×103
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×109
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-9．
| A、此条件下，可认为NO分解产生O2的反应完全 |
| B、此条件下，2H2O（g）=2H2 （g）+O2（g），此时平衡常数的数值约为5×10-10 |
| C、此条件下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O＞NO＞CO2 |
| D、以上说法都不正确 |
