题目内容
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（ ）
| A、滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗 |
| B、酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗 |
| C、滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失 |
| D、配置NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体 |
考点：中和滴定
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据c（碱）=
判断不当操作对相关物理量的影响．
| c(酸)×V(酸) |
| V(碱) |
解答：
解：A、盛装未氢氧化钠的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，则V（碱）不变，可知c（碱）不变，故A错误；
B、用标准液润洗酸式滴定管，标准液酸的浓度不变，可知c（碱）不变，故B错误；
C、滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，造成V（酸）偏高，可知c（碱）偏高，故C正确；
D、所用的固体NaOH混有KOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH-浓度偏小，造成V（酸）偏小，c（碱）偏小，故D错误；
故选C．
B、用标准液润洗酸式滴定管，标准液酸的浓度不变，可知c（碱）不变，故B错误；
C、滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，造成V（酸）偏高，可知c（碱）偏高，故C正确；
D、所用的固体NaOH混有KOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH-浓度偏小，造成V（酸）偏小，c（碱）偏小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查中和滴定的误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；其标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大．
练习册系列答案
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