Question

锡常用于金属的防腐镀层．25℃时，在含有Pb²⁺、Cu²⁺的某溶液 中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Cu ²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Cu （s）
（1）反应的能量变化如图．

①该反应为

 

反应（填“放热”或“吸热”）．
②1mol Cu （s）全部氧化成Cu ²⁺（aq）的热化学方程式为

 

．
（2）测得反应体系中c（Sn²⁺）和c（Cu ²⁺）变化关系如表所示．该反应中Cu ²⁺平衡转化率为

 

．

	c（Sn2+）	c（Cu2+）
初始浓度	0.12	C2
平衡浓度	0.22	0.1

Answer 1

考点：化学平衡的计算,热化学方程式

专题：

分析：（1）①根据图知，该反应Sn（s）+Cu ²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Cu （s）是放热反应，其△H=-553.75 kJ?mol^-1；②据①判断其逆反应为吸热反应；
（2）依据三段式计算即可．

解答： 解：（1）①根据图知，该反应Sn（s）+Cu ²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Cu （s）是放热反应，其△H=-553.75 kJ?mol^-1，故答案为：放热；
②根据能量守恒定律知，其逆反应是吸热反应，计量数不变，其焓变大小不变，如果有1molCu被氧化，则需要吸收553.75 kJ热量，其热化学反应方程式为Sn²⁺（aq）+Cu （s）=Sn（s）+Cu²⁺（aq）△H=+553.75 kJ?mol^-1，故答案为：Sn²⁺（aq）+Cu （s）=Sn（s）+Cu²⁺（aq）△H=+553.75 kJ?mol^-1；
（2）Sn（s）+Cu ²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Cu （s）
初始浓度          C₂              0.12     
转化浓度           x             x        
平衡浓度           0.1             0.22     
故x=0.22-0.12=0.10，故C₂=0.10+0.10=0.20，故转化率为

0.1mol/L

0.2mol/L

=50%，故答案为50%．

点评：本题主要考查的是化学平衡的计算，认真读图，从图中得出有关信息是关键．