题目内容
在一定条件下，下列反应及其化学平衡常数数值如下：以下说法正确的是（ ）
2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×103
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×109
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-9．
2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×103
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×109
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-9．
| A、此条件下，可认为NO分解产生O2的反应完全 |
| B、此条件下，2H2O（g）=2H2 （g）+O2（g），此时平衡常数的数值约为5×10-10 |
| C、此条件下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O＞NO＞CO2 |
| D、以上说法都不正确 |
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡常数的含义
专题：化学平衡专题
分析：A．根据可逆反应的特征来判断；
B．根据方程式的书写反写，平衡常数是原来的倒数；
C．根据化学平衡常数K的数值越大，化学反应进行的程度越大；
D．根据ABC选项的情况回答．
B．根据方程式的书写反写，平衡常数是原来的倒数；
C．根据化学平衡常数K的数值越大，化学反应进行的程度越大；
D．根据ABC选项的情况回答．
解答：
解：A．2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×103，该反应为可逆反应，所以不能完全反应到底，故A错误；
B．2H2（g）+O2（g）
?2H2O（g） K2=2×109，所以2H2O（g）2H2（g）+O2（g） K3=
=5×10-10，故B正确；
C．常温下，NO、CO2、H2O三种化合物分解放出O2的化学平衡常数K的数值逐渐减少，则化学反应进行倾向由大到小的顺序为NO＞CO2＞H2O，故C错误；
D．因B正确，故D错误；
故选：B．
B．2H2（g）+O2（g）
?2H2O（g） K2=2×109，所以2H2O（g）2H2（g）+O2（g） K3=| 1 |
| 2×109 |
C．常温下，NO、CO2、H2O三种化合物分解放出O2的化学平衡常数K的数值逐渐减少，则化学反应进行倾向由大到小的顺序为NO＞CO2＞H2O，故C错误；
D．因B正确，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查的是化学平衡常数的相关知识，化学平衡常数是指生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积的数值．
练习册系列答案
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