有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素编号	相关信息
U	所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等．
V	基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等．
W	基态时，2P轨道处于半充满状态
X	与W元素处于同一周期，且X第一电离能小于W的第一电离能

请回答下列问题：
U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中6键和π键的个数比为，其中心原子采取杂化；V和W原子结合形成的V₃W₄晶体，其硬度比金刚石大，则V₃W₄晶体中含键，属于晶体．乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子．乙和丙的化学式分别是：、，两者沸点的关系为乙丙（填“＞”或“＜”），原因：．

CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂．利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生．请回答下列问题：
（1）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用10%H₂O₂和3.0 mol?L^-1H₂SO₄的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示．在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的离子方程式为．当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是．
（2）工业上常用CuSO₄来制备CuCl．在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl，加热，生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式是．
（3）在盐酸中CuCl能吸收CO，发生的反应为 CuCl+CO+H₂O?Cu（CO）Cl?H₂O△H＜0
要加大CO的吸收率，适宜的条件是．
（4）工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液（密度为1.2 g?cm^-3），配制该溶液所需CuSO₄?5H₂O与H₂O的质量之比为，所得溶液的物质的量浓度为．
（5）工业检测CuCl产品的纯度需要0 mL 0.5 mol/L的FeCl₃溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的两纸片）、烧杯外，还必需．

实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂（反应装置如图1示）．
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）．
A．往烧瓶中加入MnO₂粉末  B．加热   C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）写出实验室制备Cl₂的化学方程式；若用制得的Cl₂继续制漂白粉，请你写出化学方程式．
（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量．
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．
丙方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余的CaCO₃质量．
丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积．
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是．
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样．
a．量取试样20.00mL，用0.1000mol?L^-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为mol?L^-1；
b．平行滴定后获得实验结果．
③判断丙方案的实验结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
[已知：Ksp（CaCO₃）=2.8×10^-9sp（MnCO₃）=2.3×10^-11进行丁方案实验：装置如图2示（夹持器具已略去）．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）．

有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为AH₄，其中A的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB₂型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物．
（1）A元素的一种无色透明的单质，名称叫，其晶体类型是．
（2）B的氢化物的电子式为，属分子（填极性或非极性）．
（3）A和B形成的常见化合物的分子空间构型为，属分子（极性或非极性），其晶体类型是，俗名．
（4）C元素位于周期表中第周期族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列（用化学式表示）．
（5）C和D的化合物溶于水后，向其中滴入过量KOH，现象是，离子方程式，．

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构；A、B可形成离子化合物B₂A；D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；E的原子结构示意图为：；F的最外层电子数是电子层数的2倍．
试回答下列各问题：
（1）B元素为（填元素符号）．
（2）F元素位于元素周期表中第周期第族．
（3）化合物B₂A的电子式．
（4）D的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：．
（5）将C、D用导线相连浸入B的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，形成原电池，正极的电极反应为．

I． 下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的在横线里打√，错误的在横线里打×：
（）（1）实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液液面以下，根据温度计指示的温度来调节酒精灯火焰大小，以控制反应液的温度．
（）（2）在洁净的试管里加入1mL2%的氨水，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的硝酸银溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，即得银氨溶液．
（）（3）用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管．
（）（4）实验室制肥皂时，将适量植物油和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂．
（）（5）进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）₂加热至沸腾即可．
II．现安装一套实验室利用液一液反应制备气体的装置，有人设计了五步操作，请你安排出正确而简捷的程序，将序号（1、2、3…）填入括号内．
（）将蒸馏烧瓶固定在铁架台上．
（）把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放好石棉网．
（）用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中．
（）检查装置的气密性（利用对固定装置进行微热的方法来检查气密性，假定瓶口漏气而需要更换橡皮塞）．
（）在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管．
III．某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，进行下述实验．
该校学生设计了如图的实验装置（夹持仪器已略去）．

（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该生的操作正确与否？（填“正确”或“错误”）
大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为
（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为
反应的离子方程式为
（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是．

如图I是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置，其中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中需从图Ⅱ中选取装置．图Ⅱ中的细铜丝一端被弯成螺旋状，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再迅速伸人制得的氢气中

（1）在图I中，试管M中的液体应选用；
（2）在图I的虚线框中，应选用图Ⅱ中的 （填“A”或“B”）装置；
（3）上述制氧气的方法与将锌粒直接加人试管中相比，其优点主要是．

工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH₃与NO_x反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．
（一）提供的装置

（二）NH₃的制取
（1）下列有关实验室制备气体的说法正确的是（填序号）．
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热④用无水氯化钙干燥氨气⑤用浓盐酸洗涤分解高锰酸钾分解制氧气的试管⑥将制备装置中导出的乙炔气体通过CuSO₄溶液后再通过石灰水即可获得纯净干燥的乙炔
（2）从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置是（填序号）
（3）当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是．
（三）模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

（4）A中反应的离子方程式为：．
（5）装置D的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：．
（6）D装置中的液体可换成（填序号）
a CuSO₄        b H₂O        c CCl₄         d 浓硫酸
（7）该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是．

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．A、B、C三种元素电子层数之和是5．A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；A与D可以形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种液态化合物（常温）；E单质用于自来水的消毒杀菌．请回答：
（1）写出D在元素周期表中的位置，E的基态原子的电子排布式是．
（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，其立体构型是．
（3）由A、B、C、D四种元素组成的无机盐甲，既能与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为．
（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA₃通入由等物质的量的FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃组成的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式：．
②上述反应生成的两种碱继续作用得到Fe₃O₄．

A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；C和E同主族，C和E的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）F元素在元素周期表中的位置是．
（2）B的氢化物的水溶液呈碱性，用离子方程式表示原因：．
（3）A₂C₂可以制备C₂，该反应的化学方程式是．
（4）A、B、C 3种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是．
（5）E的单质和E的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应，该反应的化学方程式是．