题目内容
A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；C和E同主族，C和E的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）F元素在元素周期表中的位置是 ．
（2）B的氢化物的水溶液呈碱性，用离子方程式表示原因： ．
（3）A2C2可以制备C2，该反应的化学方程式是 ．
（4）A、B、C 3种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是 ．
（5）E的单质和E的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应，该反应的化学方程式是 ．
（1）F元素在元素周期表中的位置是
（2）B的氢化物的水溶液呈碱性，用离子方程式表示原因：
（3）A2C2可以制备C2，该反应的化学方程式是
（4）A、B、C 3种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是
（5）E的单质和E的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应，该反应的化学方程式是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素，则A为氢元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构，则D为钠元素；C和E同主族，C和E的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍，则C为氧元素，E为硫元素，F是原子序数大于E的短周期元素，所以F为氯元素；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，则B为氮元素，据此答题．
解答：
解：A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素，则A为氢元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构，则D为钠元素；C和E同主族，C和E的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍，则C为氧元素，E为硫元素，F是原子序数大于E的短周期元素，所以F为氯元素；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，则B为氮元素，
（1）F为氯元素，位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族，故答案为：第三周期第ⅤⅡA族；
（2）B的氢化物为氨气，它与水结合成一水合氨，能电离出氢氧根离子，所以它的水溶液呈碱性，用离子方程式表示为NH3?H2O?NH4++OH-，故答案为：NH3?H2O?NH4++OH-；
（3）A2C2为H2O2，在二氧化锰做催化剂的条件下可以制备O2，反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑；
（4）A、B、C分别为H、N、O，3种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物为硝酸铵，它的化学式是NH4NO3，故答案为：NH4NO3；
（5）E为硫元素，单质硫和硫酸的浓溶液加热发生氧化还反应，该反应的化学方程式是S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O，故答案为：S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O．
（1）F为氯元素，位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族，故答案为：第三周期第ⅤⅡA族；
（2）B的氢化物为氨气，它与水结合成一水合氨，能电离出氢氧根离子，所以它的水溶液呈碱性，用离子方程式表示为NH3?H2O?NH4++OH-，故答案为：NH3?H2O?NH4++OH-；
（3）A2C2为H2O2，在二氧化锰做催化剂的条件下可以制备O2，反应的化学方程式为2H2O2
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（4）A、B、C分别为H、N、O，3种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物为硝酸铵，它的化学式是NH4NO3，故答案为：NH4NO3；
（5）E为硫元素，单质硫和硫酸的浓溶液加热发生氧化还反应，该反应的化学方程式是S+2H2SO4（浓）
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点评：本题主要考查了元素周期表及部分元素化合物知识，难度不大，解题时注意根据原子结构特点，确定元素种类．
练习册系列答案
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