题目内容
工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．
（一）提供的装置
（二）NH3的制取
（1）下列有关实验室制备气体的说法正确的是 （填序号）．
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热④用无水氯化钙干燥氨气⑤用浓盐酸洗涤分解高锰酸钾分解制氧气的试管⑥将制备装置中导出的乙炔气体通过CuSO4溶液后再通过石灰水即可获得纯净干燥的乙炔
（2）从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置是 （填序号）
（3）当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是 ．
（三）模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
（4）A中反应的离子方程式为： ．
（5）装置D的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是： ．
（6）D装置中的液体可换成 （填序号）
a CuSO4 b H2O c CCl4 d 浓硫酸
（7）该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是 ．
（一）提供的装置
（二）NH3的制取
（1）下列有关实验室制备气体的说法正确的是
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热④用无水氯化钙干燥氨气⑤用浓盐酸洗涤分解高锰酸钾分解制氧气的试管⑥将制备装置中导出的乙炔气体通过CuSO4溶液后再通过石灰水即可获得纯净干燥的乙炔
（2）从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置是
（3）当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是
（三）模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
（4）A中反应的离子方程式为：
（5）装置D的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：
（6）D装置中的液体可换成
a CuSO4 b H2O c CCl4 d 浓硫酸
（7）该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是
考点：性质实验方案的设计,硝酸的化学性质
专题：实验题
分析：（1））①氯气难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水集气法收集；
②赤热的炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，制取的氢气不纯，且操作方法复杂；
③用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气时需要加热，用双氧水分解获得氧气不需要加热；
④氨气与氯化钙发生反应，所以不能使用无水氯化钙干燥氨气；
⑤残留在试管内壁上的黑色物质是二氧化锰，二氧化锰能和浓盐酸反应；
⑥最后得到的乙炔气体中混有水蒸气，得到的不是干燥的乙炔；
（2）根据实验室中制取氨气的反应原理选用装置，如：加热时用氢氧化钙和氯化铵固体，不加热时可以利用浓氨水与氢氧化钠固体混合；
（3）根据（2）选取的装置写出反应的化学方程式；
（4）稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO等；
（5）氨气难溶于饱和氨水，可防止倒吸；
（6）氨气为极性分子，不溶于非极性溶剂；
（7）缺少尾气处理装置，过量的NO会污染空气．
②赤热的炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，制取的氢气不纯，且操作方法复杂；
③用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气时需要加热，用双氧水分解获得氧气不需要加热；
④氨气与氯化钙发生反应，所以不能使用无水氯化钙干燥氨气；
⑤残留在试管内壁上的黑色物质是二氧化锰，二氧化锰能和浓盐酸反应；
⑥最后得到的乙炔气体中混有水蒸气，得到的不是干燥的乙炔；
（2）根据实验室中制取氨气的反应原理选用装置，如：加热时用氢氧化钙和氯化铵固体，不加热时可以利用浓氨水与氢氧化钠固体混合；
（3）根据（2）选取的装置写出反应的化学方程式；
（4）稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO等；
（5）氨气难溶于饱和氨水，可防止倒吸；
（6）氨气为极性分子，不溶于非极性溶剂；
（7）缺少尾气处理装置，过量的NO会污染空气．
解答：
解：（1）①氯气难溶于饱和食盐水，实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集，故①正确；
②赤热的炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，制取的氢气不纯，操作方法复杂，实验室通常使用锌与稀硫酸反应制取氢气，故②错误；
③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热：用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气时需要加热，用双氧水分解获得氧气不需要加热，故③正确；
④用无水氯化钙干燥氨气：氨气与氯化钙发生反应，不能使用无水氯化钙干燥氨气，可以用碱石灰干燥氨气，故④错误；
⑤分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质是二氧化锰，二氧化锰能和浓盐酸反应，可用浓盐酸洗涤分解高锰酸钾分解制氧气的试管，故⑤正确；
⑥制取的乙炔气体中混有二氧化碳、硫化氢和水，将制备装置中导出的乙炔气体通过CuSO4溶液除去硫化氢，再通过石灰水除去二氧化碳即可获得不干燥的乙炔气体，还需要通过碱石灰干燥，故⑥错误；
故答案为：①③⑤；
（2）加热氢氧化钙和氯化铵固体可以获得氨气，反应的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑CaCl2+2H2O，可以选用装置C；
不加热时可以利用浓氨水与氢氧化钠固体获得氨气，反应方程式为：NH3．H2O=NH3+H2O，可选用装置H，
故答案为：C或H；
（3）如果选用装置C，则反应的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑CaCl2+2H2O；
若选用装置H，则反应的方程式为：NH3．H2O=NH3+H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑CaCl2+2H2O 或NH3．H2O=NH3+H2O；
（4）稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO等，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）D装置使气体混合均匀、调节气流速度，另外，氨气难溶于饱和氨水，可防止倒吸，
故答案为：防止NH3发生倒吸；
（6）氨气可溶于硫酸铜溶液、水以及硫酸中，可产生倒吸，氨气为极性分子，不溶于非极性溶剂，可用CCl4代替饱和氨水，所以c正确，
故答案为：c；
（7）NO有毒，能够造成空气污染，图示装置中缺少尾气处理装置，过量的NO会污染空气，
故答案为：NO尾气直接排放，没有进行处理．
②赤热的炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，制取的氢气不纯，操作方法复杂，实验室通常使用锌与稀硫酸反应制取氢气，故②错误；
③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热：用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气时需要加热，用双氧水分解获得氧气不需要加热，故③正确；
④用无水氯化钙干燥氨气：氨气与氯化钙发生反应，不能使用无水氯化钙干燥氨气，可以用碱石灰干燥氨气，故④错误；
⑤分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质是二氧化锰，二氧化锰能和浓盐酸反应，可用浓盐酸洗涤分解高锰酸钾分解制氧气的试管，故⑤正确；
⑥制取的乙炔气体中混有二氧化碳、硫化氢和水，将制备装置中导出的乙炔气体通过CuSO4溶液除去硫化氢，再通过石灰水除去二氧化碳即可获得不干燥的乙炔气体，还需要通过碱石灰干燥，故⑥错误；
故答案为：①③⑤；
（2）加热氢氧化钙和氯化铵固体可以获得氨气，反应的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
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不加热时可以利用浓氨水与氢氧化钠固体获得氨气，反应方程式为：NH3．H2O=NH3+H2O，可选用装置H，
故答案为：C或H；
（3）如果选用装置C，则反应的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
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若选用装置H，则反应的方程式为：NH3．H2O=NH3+H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
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（4）稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO等，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）D装置使气体混合均匀、调节气流速度，另外，氨气难溶于饱和氨水，可防止倒吸，
故答案为：防止NH3发生倒吸；
（6）氨气可溶于硫酸铜溶液、水以及硫酸中，可产生倒吸，氨气为极性分子，不溶于非极性溶剂，可用CCl4代替饱和氨水，所以c正确，
故答案为：c；
（7）NO有毒，能够造成空气污染，图示装置中缺少尾气处理装置，过量的NO会污染空气，
故答案为：NO尾气直接排放，没有进行处理．
点评：本题通过常见气体的性质及制备，考查了物质性质实验方案的设计方法，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意掌握常见气体的化学性质及制备装置、反应原理．
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设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，m g N2气体含有b个分子，则n g N2在相同状态下的体积为 （单位为L）（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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下列电离方程式不正确的是（ ）
| A、CaCl2=Ca2++2Cl- |
| B、NaHSO4=Na+H++SO 42- |
| C、HNO3=H++NO 3- |
| D、KHCO3=K++H++CO 32- |
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如图1示）．
在含有下列离子组的溶液中，通入足量相应气体后，溶液还是无色澄清的是（ ）
| A、氯化氢：Mg2+、K+、NO3-、SiO32- |
| B、氨气：Ag+，NH4+、Na+、NO3- |
| C、氯气：Na+、Al3+、Br-、SO32- |
| D、二氧化碳：K+、Ca2+、NH3?H2O、Cl- |