题目内容
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构；A、B可形成离子化合物B2A；D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；E的原子结构示意图为：
；F的最外层电子数是电子层数的2倍．
试回答下列各问题：
（1）B元素为 （填元素符号）．
（2）F元素位于元素周期表中第 周期第 族．
（3）化合物B2A的电子式 ．
（4）D的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式： ．
（5）将C、D用导线相连浸入B的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，形成原电池，正极的电极反应为 ．
；F的最外层电子数是电子层数的2倍．试回答下列各问题：
（1）B元素为
（2）F元素位于元素周期表中第
（3）化合物B2A的电子式
（4）D的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：
（5）将C、D用导线相连浸入B的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，形成原电池，正极的电极反应为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应，则D为铝元素，E的原子结构示意图为：，则x=2，所以E为硅元素，F的最外层电子数是电子层数的2倍，且原子序数大于E，所以F为硫元素，B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构，说明A位于第二周期，B、C位于第三周期，A、B可形成离子化合物B2A，且原子序数小于E，则A为-2价，B为+1价，所以A为氧元素，B为钠元素，C的原子序数介于B、D之间，所以C为镁元素，据此答题．
，则x=2，所以E为硅元素，F的最外层电子数是电子层数的2倍，且原子序数大于E，所以F为硫元素，B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构，说明A位于第二周期，B、C位于第三周期，A、B可形成离子化合物B2A，且原子序数小于E，则A为-2价，B为+1价，所以A为氧元素，B为钠元素，C的原子序数介于B、D之间，所以C为镁元素，据此答题．解答：
解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应，则D为铝元素，E的原子结构示意图为：，则x=2，所以E为硅元素，F的最外层电子数是电子层数的2倍，且原子序数大于E，所以F为硫元素，B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构，说明A位于第二周期，B、C位于第三周期，A、B可形成离子化合物B2A，且原子序数小于E，则A为-2价，B为+1价，所以A为氧元素，B为钠元素，C的原子序数介于B、D之间，所以C为镁元素，
（1）由上面的分析可知，B为钠元素，故答案为：Na；
（2）F为硫元素，位于元素周期表中第3周期第ⅥA族，故答案为：3；ⅥA；
（3）化合物B2A为Na2O，它的电子式为
，故答案为：；
（4）D的最高价氧化物为Al2O3，B的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，它们的溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（5）C为镁，D为铝，B的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，它们构成原电池时，铝与氢氧化钠发生氧化还原反应，所以铝在负极发生氧化反应，镁做正极材料，正极上水被还原，所以正极的电极反应为2H2O-2e-=H2↑+2OH-，故答案为：2H2O-2e-=H2↑+2OH-．
，则x=2，所以E为硅元素，F的最外层电子数是电子层数的2倍，且原子序数大于E，所以F为硫元素，B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构，说明A位于第二周期，B、C位于第三周期，A、B可形成离子化合物B2A，且原子序数小于E，则A为-2价，B为+1价，所以A为氧元素，B为钠元素，C的原子序数介于B、D之间，所以C为镁元素，（1）由上面的分析可知，B为钠元素，故答案为：Na；
（2）F为硫元素，位于元素周期表中第3周期第ⅥA族，故答案为：3；ⅥA；
（3）化合物B2A为Na2O，它的电子式为
，故答案为：；（4）D的最高价氧化物为Al2O3，B的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，它们的溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（5）C为镁，D为铝，B的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，它们构成原电池时，铝与氢氧化钠发生氧化还原反应，所以铝在负极发生氧化反应，镁做正极材料，正极上水被还原，所以正极的电极反应为2H2O-2e-=H2↑+2OH-，故答案为：2H2O-2e-=H2↑+2OH-．
点评：本题主要考查了元素周期表、电子式、离子方程式、原电池等知识点，难度不大，解题的关键在于根据题中的信息推断元素的种类．
练习册系列答案
应用题天天练四川大学出版社系列答案
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| B、NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓ |
| C、Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
| D、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- |
已知U、V、W、X、Y、Z均为元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．U、V、W和X、Y分别为同一周期的主族元素，V原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．U、Z原子中未成对电子数是同周期中最多的，且基态Z原子核外电子数是基态V原子核外电子数的3倍．X和Y原子的第一至第四电离能如表所示：下列有关电解质的说法错误的是（ ）
| A、强电解质溶液的导电性不一定强于弱电解质溶液的导电性 |
| B、电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 |
| C、易溶物是强电解质，难溶物一定是弱电解质 |
| D、硫酸钡在水里的溶解度很小，但溶于水的硫酸钡全部电离，所以硫酸钡是强电解质 |