用过量的H₂SO₄．NaOH．NH₃?H₂O．NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子．则溶液①②③④是（　　）

类推是化学学习中常用的方法，但在具体应用的时候，还应注意反常的一些现象，下列类推正确的一项（　　）

理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应Cu+2Ag=2Ag+Cu²⁺设制成一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是，电解质溶液是；（2）正极的电极反应式为；
（3）若导线上转移电子1mol，则生成银克．

如图所示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧．在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如下表）．下列说法中正确的是（　　）

金属	电子流动方向	电压
A	A→Cu	+0.78
B	Cu→B	-2.15
C	C→Cu	+1.35
D		+0.30

（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×10⁵ kJ．试写出丁烷燃烧的热化学方程式：．
已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，则1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳气体和气态水时，放出的热量为 kJ．
（2）有同学制作一氢氧燃烧电池，通入H₂的一极为极．若以稀硫酸为电解质溶液时，其正极反应式为．

已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式N₂+3H₂=2NH₃△H=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是（　　）

为增大氯水中c（HClO），应采取的措施是（　　）

某生用容积为2L的密闭容器做实验，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．试回答下列问题：

（1）800℃时，0-5min内，以B表示的平均反应速率为．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．
A．容器中压强不变B．混合气体中c（A）不变C．2v_正（B）=v_逆（D）D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=，该反应为反应（填吸热或放热）
（4）800℃，某时刻测得体系中各物质的量为：n（A）=1.2mol，n（B）=2.0mol，n（C）=4.0mol，n（D）=2.0mol，则此时该反应向方向进行（填“正反应”“逆反应”或“处于平衡状态”）．

存在如下三个反应：①PCl₅（g）?PCl ₃（g）+Cl₂（g） ②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）③2NO₂（g）?N₂O₄（g）在一定条件下，以上三个反应达到化学平衡时，反应物的转化率均是b%．若保持恒温恒容，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（　　）

反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）