题目内容

存在如下三个反应：①PCl5（g）?PCl 3（g）+Cl2（g） ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）③2NO2（g）?N2O4（g）在一定条件下，以上三个反应达到化学平衡时，反应物的转化率均是b%．若保持恒温恒容，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（　　）
A、均减少
B、均增大
C、①增大，②不变，③减少
D、①减少，②不变，③增大
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，根据压强对化学平衡的影响进行分析解答．
解答： 解：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，
①该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率减小；
②该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变；
③该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大，
故选D．
点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，利用等效平衡把改变物质的浓度转化为压强，根据压强对化学平衡的影响来分析解答较简便，难度较大．
练习册系列答案
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根据要求完成下列各小题实验目的．（如图a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
Ⅰ．验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
（1）连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．检查B装置气密性的方法是
 
．
（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是
 
．装置A中试剂是
 
．
（3）能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
 
．
Ⅱ．验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
（4）在（1）①操作后打开b，关闭a．
（5）H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是
 
．
（6）BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化学式
 
 
（7）图中NaOH溶液的作用是
 
．
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
 
．
②下列叙述不正确的是
 
．（填字母）
A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水．
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
 
．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
 
．
A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．σ键   E．π键
写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子式
 
．
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于
 
区．
（4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式
 
．
②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为
 
cm．
已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，Na2S2O3=2Na++S2O32-
（1）甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下（所取溶液体积均为10ml）：
实验编号实验温度c（Na2S2O3）/mol?L-1c（H2SO4）/mol?L-1
①250.10.1
②250.10.2
③500.20.1
④500.10.1
Ⅰ．写出以上反应的离子方程式
 
．
Ⅱ．探究H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，应选择
 
（填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择
 
（填实验编号）
（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3 转移8mol电子，该反应的离子方程式是
 
．
有机物A具有香味，可有作香皂、洗发香波的芳香剂．其合成过程如下：已知：
①B属于芳香族化合物，分子组成中仅含一个氧原子
②D、E是具有相同官能团的单官能团衍生物
③E分子中烃基上的一氯取代物只有一种结构
④质谱分析表明F的相对分子质量为104，可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）10.2g E与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），E的分子式为
 

（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是
 
、
 
．
（3）D有多种同分异构体，其中含有 结构，苯环上含有两个取代基，且在核磁共振氢谱中只出现4种峰的所有物质的结构简式为：
 

（4）B和E反应生成A的化学方程式为
 
．
（5）在一定条件下，由F聚合得到的高分子化合物的反应方程式为
 

（6）若F分子中的一个氢原子在一定条件下被Cl原子取代，得到两种互为顺反异构体的产物，请写出产物的它们的结构简式
 
．
如图所示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧．在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如下表）．下列说法中正确的是（　　）
金属电子流动方向电压
AA→Cu+0.78
BCu→B-2.15
CC→Cu+1.35
D+0.30
A、金属D与Cu之间电子流动方向为Cu→D
B、A金属可能是最强的还原剂
C、B金属不能从硫酸铜溶液中置换铜
D、B金属可能是最强的还原剂
下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是（　　）
A、与乙酸发生酯化反应
B、在稀硫酸作用下水解
C、与银氨溶液作用发生银镜反应
D、催化剂作用下与H2反应
（1）选择下列物质：①MgCl2②金刚石③NH4Cl④KNO3⑤干冰⑥单质碘晶体，按要求填空．（填序号）
熔化时不需要破坏化学键的是
 
，熔点最高的是
 
，
晶体中既有离子键，又有共价键的是
 
，属于“真正的”分子式的是
 
．
（2）如图所示的操作中正确的是
 
（填代号）．
（3）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有
 
（填序号）
①用氨水清洗做过银镜反应的试管；
②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；
③用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液
④将Na2CO3固体在瓷坩埚中加热熔融；
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗
⑥向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制备Fe（OH）3胶体
⑦配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸．
2010年8月7日，甘肃发生泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有B物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是下表中的离子形成的：
阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+
阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．
③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无味气体，C、D中产生白色沉淀．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
（1）写出C、D的化学式C
 
、D
 
．
（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为
 
．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：
 
．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示净水原理
 
．

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