题目内容
已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式N2+3H2=2NH3△H=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是（ ）
| A、431 KJ/mol |
| B、946 KJ/mol |
| C、649 KJ/mol |
| D、869 KJ/mol |
考点：有关反应热的计算
专题：
分析：反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，据此计算．
解答：
解：已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，
对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol
解得：x=946kJ/mol
故选：B．
对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol
解得：x=946kJ/mol
故选：B．
点评：本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键．
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