酸碱中和滴定是应用最多的滴定．现在以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液去滴定一定体积、未知浓度的HCl溶液．
（1）在滴定中，若实验操作不当会导致实验误差．下列操作会使实验结果偏高的是．
①酸式滴定管洗涤后没有用待测液润洗
②碱式滴定管洗涤后没有用标准液润洗
③在滴定过程中，向锥形瓶中添加蒸馏水
④待测液从锥形瓶中溅出
⑤滴定过程中起始读数时俯视，终点后读数时仰视
（2）在滴定管使用时首先应该进行的操作是，滴定过程中左手控制滴定管，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，达到滴定终点的现象是：．

下列实验能达到目的是（　　）

（1）实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯，在试管A中加入的试剂有无水酒精、浓硫酸和冰醋酸（CH₃COOH）．请写出该反应的化学方程式）
（2）若CH₃COOH中的氧都为氧-18，而CH₃CH₂OH中的氧为氧-16，则所得乙酸乙酯的相对分子量为
（3）B中装有饱和Na₂CO₃溶液，向其中滴加酚酞变红，而随着A中反应的进行发现B中红色逐渐褪去试解释为何有此现象．将乙酸乙酯从混合溶液中分离出来应采用的方法．

某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动．
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na₂O₂）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂．
【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物．
探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分．
【实验与结论】

	实验操作	实验现象	实验结论
猜想	在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水		猜想a、c不成立，猜想b成立．
探究	①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中	木条复燃	生成物有
	②往①试管内的溶液中滴加		生成物有氢氧化钠

【继续探究】小组对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO₂在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计上图所示的装置继续实验探究．

实验操作	实验现象	实验结论
①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处	木条复燃	CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：
②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中	有气泡产生 石灰水变浑浊

【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的一个理由是：．

某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快．该小组通过实验探究其原因．
（1）提出合理假设．该实验中反应速率明显加快的原因可能是．
A．反应放热导致温度升高    
B．压强增大
C．生成物的催化作用        
D．反应物接触面积增大
（2）初步探究．测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

时间/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
温度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

结合实验目的和表中数据，你得出的结论是．
（3）进一步探究．查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：

实验 编号	铜片 质量/g	0.1mol?L-1的 硝酸体积/mL	硝酸铜 晶体/g	亚硝酸钠 晶体/g	实验目的
①	5	20	0	0	实验①和②探究   的影响；实验①和③探究   的影响．
②	5		0.5
③	5	20		0.5

Na₂CO₃俗称纯碱、苏打，NaHCO₃俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分别为a和b（a、b均大于7）．
Ⅰ．测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、和标准比色卡．
Ⅱ．有关①100mL 0.1mol?L^-1 NaHCO₃、②100mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是
A．溶液中水电离出的OH^-个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C．①溶液中：c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）      D．②溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
（2）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl₂溶液，预计可观察到，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：．
（3）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na₂CO₃溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH^-浓度为Na₂CO₃溶液中水电离出来OH^-浓度的倍．
丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH．请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na₂CO₃溶液？；
丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl₃溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为．
（4）戊同学往10mL 0.10mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中逐滴滴加0.10mol?L^-1的HCl，当溶液中的：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），此时溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol?L^-1的Na₂CO₃溶液和0.20mol?L^-1的CaCl₂溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca²⁺浓度为mol?L^-1．

现有镁条、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱．依据你设计的实验方案，回答下列问题：
（1）实验原理：（用化学方程式表示）；实验中所需的化学仪器为．
（2）引发实验的操作方法为：．
（3）实验探究：取少量反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象，（填能或否）说明固体混合物中无Fe₂O₃，并说明理由（理由用离子方程式说明）．

某研究性学习小组同学向Fe（NO₃）₃溶液中滴加淀粉KI溶液后，溶液呈蓝色．他们对Fe（NO₃）₃溶液中将I^-氧化的氧化剂进行了如下探究：
【实验】分别向FeCl₃溶液和HNO₃溶液中滴加淀粉KI溶液后，发现溶液均显蓝色．
（1）FeCl₃溶液与KI溶液反应的离子方程式为．
（2）KI与HNO₃反应的离子方程式为I^-+H⁺+NO₃^-→NO↑+I₂+H₂O（未配平），反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
【提出假设】假设1：氧化剂只有Fe³⁺
假设2：氧化剂只有NO₃^-（H⁺）
【设计实验方案，验证假设】
（3）请设计实验验证上述假设
供选试剂：0.2mol?L^-1的Fe（NO₃）₃溶液、0.2mol?L^-1的KI溶液、0.01mol?L^-1的KMnO₄酸性溶液、0.01mol?L^-1的KSCN溶液、CCl₄溶液、淀粉溶液．（提示：NO₃^-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）

实验步骤	预期现象和结论
①取5ml0.2mol?L-1的Fe（NO3）3溶液和5ml0.2mol?L-1的KI溶液，充分反应后加入5ml CCl4溶液，振荡静置，取上层溶液，分置于A、B两支试管中
②   ③	若溶液不变红色，则假设1成立，否则假设1不成立； 若溶液显紫色，则假设2成立，否则假设2不成立

【思考与交流】（4）若Fe（NO₃）₃与KI反应的过程中，Fe³⁺和NO₃^-（H⁺）均参与氧化I^-，则上述实验中步骤②和③的预期现象分别是什么？．

根据要求完成下列各小题实验目的．（如图a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
Ⅰ．验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
（1）连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．检查B装置气密性的方法是．
（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是．装置A中试剂是．
（3）能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是．
Ⅱ．验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
（4）在（1）①操作后打开b，关闭a．
（5）H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是．
（6）BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式

（7）图中NaOH溶液的作用是．

下列实验能达到目的是（　　）