题目内容

（1）实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯，在试管A中加入的试剂有无水酒精、浓硫酸和冰醋酸（CH3COOH）．请写出该反应的化学方程式）
 

（2）若CH3COOH中的氧都为氧-18，而CH3CH2OH中的氧为氧-16，则所得乙酸乙酯的相对分子量为
 

（3）B中装有饱和Na2CO3溶液，向其中滴加酚酞变红，而随着A中反应的进行发现B中红色逐渐褪去试解释为何有此现象．将乙酸乙酯从混合溶液中分离出来应采用
 
的方法．
考点：乙酸乙酯的制取
专题：
分析：（1）乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯；
（2）发生置换反应时，乙酸脱羟基，乙醇脱羟基中的H，以此分析；
（3）乙酸具有挥发性，随着反应的进行，挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应，降低了溶液的pH值，因此红色逐渐褪去，分离互不相溶液体的方法是分液．
解答： 解：（1）乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+C2H5OH  CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+C2H5OH  CH3COOC2H5+H2O；
（2）发生置换反应时，乙酸脱羟基，乙醇脱羟基中的H，若CH3COOH中的氧都为氧-18，而CH3CH2OH中的氧为氧-16，生成的乙酸乙酯为CH3C18OOC2H5，相对分子质量为90，
故答案为：90；
（3）乙酸具有挥发性，随着反应的进行，挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应，降低了溶液的pH值，因此红色逐渐褪去；乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，且处于碳酸钠溶液的上面，因此分离的方法为分液，
故答案为：挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应，降低了溶液的pH值，因此红色逐渐褪去；分液．
点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，本题注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法，学习中注重实验评价能力的培养．
练习册系列答案
相关题目
下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）
A、红磷 和 白磷
B、1g H2和2g H2
C、3molC2H2和1molC6H6
D、葡萄糖和果糖
取10g 硫酸铁溶于水配成100ml溶液，
（1）该硫酸铁的物质的量浓度
 

（2）Fe3+ 物质的量浓度
 

（3）取出该溶液20ml含SO42-物质的量为
 
，然后稀释，使其硫酸铁物质的量浓度变为0.05mol/L，则应加水
 
ml（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）
某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种，A和其他有机物存在如下图所示的转化关系，I和J互为同分异构体：

已知：+NaOH
CaO
△
R-H+Na2CO3
试回答下列问题：
（1）B化学式
 
，G的化学名称是
 
．
（2）H→I反应类型为
 
，J所含官能团的名称为
 
．
（3）写出H→L 反应的化学方程式
 
．
（4）A的结构简式
 
．
（5）F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有
 
种（不包括F），其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1：2的是
 
（写结构简式）．
某研究性学习小组同学向Fe（NO3）3溶液中滴加淀粉KI溶液后，溶液呈蓝色．他们对Fe（NO3）3溶液中将I-氧化的氧化剂进行了如下探究：
【实验】分别向FeCl3溶液和HNO3溶液中滴加淀粉KI溶液后，发现溶液均显蓝色．
（1）FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式为
 
．
（2）KI与HNO3反应的离子方程式为I-+H++NO3-→NO↑+I2+H2O（未配平），反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
 
．
【提出假设】假设1：氧化剂只有Fe3+
假设2：氧化剂只有NO3-（H+）
【设计实验方案，验证假设】
（3）请设计实验验证上述假设
供选试剂：0.2mol?L-1的Fe（NO3）3溶液、0.2mol?L-1的KI溶液、0.01mol?L-1的KMnO4酸性溶液、0.01mol?L-1的KSCN溶液、CCl4溶液、淀粉溶液．（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）
实验步骤预期现象和结论
①取5ml0.2mol?L-1的Fe（NO3）3溶液和5ml0.2mol?L-1的KI溶液，充分反应后加入5ml CCl4溶液，振荡静置，取上层溶液，分置于A、B两支试管中
②
 


③
 
若溶液不变红色，则假设1成立，否则假设1不成立；
若溶液显紫色，则假设2成立，否则假设2不成立
【思考与交流】（4）若Fe（NO3）3与KI反应的过程中，Fe3+和NO3-（H+）均参与氧化I-，则上述实验中步骤②和③的预期现象分别是什么？
 
．
某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是
 
．
（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为
 
．
（3）含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：
 
．
（4）反应③中，每消耗0.4mol Cr2O72-转移2.4mol e-，该反应离子方程式为
 
_．
（5）处理1m3含有2×10-2 mol?L-1Cr2O72-的工业废水，需要Na2S2O3的质量为
 
千克．
某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．

请回答下列问题：
（1）选择必要的仪器，按
 
顺序连接好装置（填装置序号）．
（2）检验装置B气密性的方法：
 
．
（3）实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是
 
，待装置E中出现
 
现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是
 
．
（4）加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成．两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大．则钠与二氧化碳反应的化学方程式是
 
．
（5）上述实验生成的黑色物质与浓硫酸在一定条件下反应会生成一种大气污染物，可利用酸性KMnO4溶液来测定该气体在空气中的含量，反应的离子方程式
 
；判定反应是否需要指示剂（如果需要，选择何种指示剂，请描述现象．如果不需要，请说明理由．）
 
．
在一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）=2Z（g） 达到反应限度时，有25%的X转化为Z，有37.5%的Y转化为Z，则开始时充入容器中的X和Y的物质的量之比为（　　）
A、1：2B、2：1
C、1：3D、3：1
理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应Cu+2Ag=2Ag+Cu2+设制成一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是
 
，电解质溶液是
 
；（2）正极的电极反应式为
 
；
（3）若导线上转移电子1mol，则生成银
 
克．

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