题目内容
现有镁条、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱．依据你设计的实验方案，回答下列问题：
（1）实验原理：（用化学方程式表示） ；实验中所需的化学仪器为 ．
（2）引发实验的操作方法为： ．
（3）实验探究：取少量反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， （填能或否）说明固体混合物中无Fe2O3，并说明理由 （理由用离子方程式说明）．
（1）实验原理：（用化学方程式表示）
（2）引发实验的操作方法为：
（3）实验探究：取少量反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，
考点：性质实验方案的设计,探究铝热反应
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）还原性强的金属可以将还原性弱的金属从其化合物中置换出来，铝热反应是放热反应，金属铝可以置换金属铁，反应放热，生成的金属铁呈现的是液态，根据铝热反应的装置确定仪器，书写方程式；
（2）金属镁的燃烧可以发出耀眼的白光，放出大量的热，为铝热反应提供反应的条件，据此回答；
（3）铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，说明无铁离子，但不能说明固体中不含氧化铁，因为铝热反应生成铁，溶解于硫酸中铁可以还原铁离子为亚铁离子分析书写离子方程式．
（2）金属镁的燃烧可以发出耀眼的白光，放出大量的热，为铝热反应提供反应的条件，据此回答；
（3）铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，说明无铁离子，但不能说明固体中不含氧化铁，因为铝热反应生成铁，溶解于硫酸中铁可以还原铁离子为亚铁离子分析书写离子方程式．
解答：
解：（1）验证金属铝和金属铁的还原性强弱可以借助还原性强的金属可以将还原性弱的金属从其化合物中置换出来这一规律，即金属铝可以将金属铁从氧化铁中置换出来，2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，实验在纸漏斗中进行，将纸漏斗固定在带铁圈的铁架台上，最后生成的铁是液态，滴落在盛有细沙的蒸发皿上，仪器是铁架台（带铁圈）、蒸发皿，故答案为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；铁架台（带铁圈）、蒸发皿；
（2）金属镁的燃烧可以发出耀眼的白光，放出大量的热，为铝热反应提供反应的条件，在铝热剂商法铺一层氯酸钾，在用燃着的木条点燃插在纸漏斗中的镁条即可引发实验，故答案为：用燃着的木条点燃插在纸漏斗中的镁条；
（3）铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，说明无铁离子，但不能说明固体中不含氧化铁，因为铝热反应生成铁，溶解于硫酸中铁可以还原铁离子为亚铁离子，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+；
故答案为：不能；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
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（2）金属镁的燃烧可以发出耀眼的白光，放出大量的热，为铝热反应提供反应的条件，在铝热剂商法铺一层氯酸钾，在用燃着的木条点燃插在纸漏斗中的镁条即可引发实验，故答案为：用燃着的木条点燃插在纸漏斗中的镁条；
（3）铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，说明无铁离子，但不能说明固体中不含氧化铁，因为铝热反应生成铁，溶解于硫酸中铁可以还原铁离子为亚铁离子，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+；
故答案为：不能；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
点评：本题考查学生金属铝的化学性质：铝热反应以及离子的检验知识，注意铝热反应是放热反应，属于金属间的置换反应，难度不大．
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| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
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