题目内容
根据要求完成下列各小题实验目的．（如图a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）Ⅰ．验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
（1）连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．检查B装置气密性的方法是
（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是
（3）能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
Ⅱ．验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
（4）在（1）①操作后打开b，关闭a．
（5）H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是
（6）BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
| 滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
| 沉淀的化学式 |
考点：性质实验方案的设计,二氧化硫的化学性质
专题：实验设计题
分析：（1）利用装置内外气压差检查；
（2）铜与浓硫酸反应，铜被氧化成+2价的铜离子，硫酸被还原成+4价的二氧化硫；二氧化硫使品红溶液退色，能检验二氧化硫；
（3）当A中品红溶液没有褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强；
（5）二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，被硫化氢中-2价的硫还原；
（6）氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
（7）NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气．
（2）铜与浓硫酸反应，铜被氧化成+2价的铜离子，硫酸被还原成+4价的二氧化硫；二氧化硫使品红溶液退色，能检验二氧化硫；
（3）当A中品红溶液没有褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强；
（5）二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，被硫化氢中-2价的硫还原；
（6）氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
（7）NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气．
解答：
解：（1）利用装置内外气压差检查，打开a，关闭b对圆底烧瓶B进行加热，若上面三支试管中长导管产生气泡，则B装置气密性好，
故答案为：打开a，关闭b对圆底烧瓶B进行加热，若上面三支试管中长导管产生气泡，则B装置气密性好；
（2）铜和热的浓硫酸反应，反应中Cu元素的化合价由0升高到+2价，作还原剂，产物为二氧化硫、硫酸铜和水，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑；二氧化硫使品红溶液退色，能检验二氧化硫；
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑；品红溶液；
（3）二氧化硫具有漂白性，当A中品红溶液没有褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，避免了二氧化硫和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，故答案为：A中品红没有褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；
（5）二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，有氧化性，二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
（6）BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，一份滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的方程式为Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出氨根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，
故答案为：BaSO4；BaSO3；
（7）NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气，故答案为：吸收尾气，防止污染空气；
故答案为：打开a，关闭b对圆底烧瓶B进行加热，若上面三支试管中长导管产生气泡，则B装置气密性好；
（2）铜和热的浓硫酸反应，反应中Cu元素的化合价由0升高到+2价，作还原剂，产物为二氧化硫、硫酸铜和水，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）
| ||
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
| ||
（3）二氧化硫具有漂白性，当A中品红溶液没有褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，避免了二氧化硫和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，故答案为：A中品红没有褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；
（5）二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，有氧化性，二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
（6）BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，一份滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的方程式为Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出氨根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，
故答案为：BaSO4；BaSO3；
（7）NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气，故答案为：吸收尾气，防止污染空气；
点评：本题考查非金属性比较的方法，明确反应原理是解答的关键，注意基础知识的掌握，题目难度中等．
练习册系列答案
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