题目内容
下列实验能达到目的是（ ）
| A、用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质 |
| B、实验室用加热NH4Cl的方法来制取氨气 |
| C、可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁 |
| D、加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 |
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．变质混有硫酸钡，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀则变质；
B．加热NH4Cl生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵；
C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁；
D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀．
B．加热NH4Cl生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵；
C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁；
D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀．
解答：
解：A．变质混有硫酸钡，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀，说明存在硫酸钠，即证明变质，故A正确；
B．加热NH4Cl生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐和碱共热制备，故B错误；
C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入新杂质氯化铜，应选铁来除杂，故C错误；
D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象想逃避，不能鉴别，故D错误；
故选A．
B．加热NH4Cl生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐和碱共热制备，故B错误；
C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入新杂质氯化铜，应选铁来除杂，故C错误；
D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象想逃避，不能鉴别，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、物质的鉴别、气体的制备及混合物分离提纯等，侧重物质性质及应用的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023 |
| B、V L a mol?L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023 |
| C、工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的Cu数必为0.5×6.02×1023 |
| D、标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023 |
+NaOH
在给定条件下，下列离子一定能大量共存的是（ ）
| A、加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- | ||
B、
| ||
| C、含有大量Al3+ 的溶液中：Br- HCO3- Na+ AlO2- | ||
| D、向含有Ca2+，Cl-，NO3-，Ba2+的溶液通入CO2气体 |
反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
| A、在密闭容器中通入水蒸气 |
| B、升温 |
| C、保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 |
| D、保持压强不变，充入氦气使容器体积增大 |