某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
（1）甲同学实验中选用的物质名称为：A，B，C；C处反应的离子方程式为．
（2）写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式，A处反应的离子方程式为；B处的实验现象为．

某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
①写出所选用物质的化学式：A、； B、；C、．
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：．
③写出烧杯中发生反应的化学方程式：．
④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为．

德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状．
为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：
①按如图所示的装置图连接好各仪器；
②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K₁、K₂、K₃止水夹；
④待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K₂，打开K₃，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．

试回答：
（1）写出A中发生反应的化学方程式；
能证明凯库勒观点错误的实验现象是；
（2）装置B的作用是．

1-36号A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A元素形成的气体是密度最小的气体，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns²np²ⁿ⁺²，E原子第一至第四电离能（kJ?mol^-1）分别为：738、1451、7733、10540．F²⁺离子K、L、M层全充满．根据以上信息，同答下列问题：
（1）BA₄D和BA₂D沸点较高的是（填相关物质的结构简式）
（2）已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16g?L^-1，则在该化合物分子空间构型，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比．
（3）写出单质F与足量C的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应，C被还原到最低价，该反应的化学方程式．
（4）下图能正确表示第三周期部分元素的第二电离能（I₂）与原子序数关系（填标号）．

（5）B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，E的原子位于B的层间，其投影位于层面六圆环的中央，“△”表示E的原子位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞，该合金的化学式为．

某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可转化为有机物B、C和D、E；C又可转化为B、A；B可做果实催熟剂的无色气体，A、E是生活中常见的有机物，E既能和金属钠反应，又能和氧化钠和碳酸钠反应．已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应．它们的转化关系如下：

（1）写出有机物A中官能团的电子式：，E中官能团名称，有机物F的名称：；
（2）有机物A的核磁共振氢谱表表明其有三种不同化学环境的氢，峰面积之比为；
（3）写出工业上由淀粉发酵制取有机物A的有关化学方程式：
（4）写出实现①③④⑤⑥⑧转化的化学方程式，有机物要写结构简式．
①
③
④
⑤
⑥
⑧
（5）上述反应中属于消去反应的是（填序号）．
（ 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 ）

制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
请根据以下信息完成下列问题：
①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；
②
③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
（1）B按系统命名法名称为：．
（2）芳香族化合物F的分子式为C₇H₈O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：．
（3）A→B、G→H的反应类型为、．
（4）D生成E的化学方程式为．E与H反应生成I的方程式为．
（5）I的同系物K相对分子质量比I小28．K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基．共有种（不考虑立体异构）．试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式．

芳香族化合物A含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为136，能与NaHCO₃反应产生CO₂，核磁共振氢谱显示A分子内含四种氢（原子个数比为1：2：2：3）；A用KMnO₄加热氧化成B，B的相对分子质量为166；当A与碱石灰共热时，得化合物C，C的相对分子质量为92，通常用作有机溶剂；C被KMnO₄氧化后生成D，D在浓硫酸催化下加热与乙醇反应生成E，E通常情况下为液体，可用于配制依兰型香精和皂用香精，其相对分子质量为150．
已知：①KMnO₄可将甲苯氧化为苯甲酸②CH₃COOH与碱石灰共热后脱羧得到CH₄
请回答下列问题：
（1）A中含有的官能团名称是，D转化为E的反应类型是．
（2）B与足量NaHCO₃反应的化学方程式是．
（3）C与Cl₂在光照条件下1：1反应的有机产物的结构简式是．
（4）E在一定条件下可转化为D，反应的化学方程式是．
（5）A的同分异构体有多种，其中一种F能发生银镜反应，能与金属钠反应放出氢气，但不能与Fe³⁺发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有5种不同环境的氢原子（原子个数比为1：2：2：2：1），则F的结构简式为，F与氢气1：1加成的芳香产物G中有3种氢，G与B发生聚合反应的化学方程式是．

甲、乙探究小组同学对铁及其化合物的性质进行了探究，试回答下列问题：
（1）甲组同学利用如图装置探究铁与浓H₂SO₄的反应．过量的铁粉与一定量的浓硫酸加热时反应的化学方程式为
①检验该装置的气密性的方法是
②气体成分是
③取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈现血红色，继续滴加过量新制氯水，红色褪去，分析其可能的原因是：
A．溶液中Fe³⁺被氧化程更高价态的铁；
B．；
C．．
请用合适的化学试剂，验证结论A是否正确．
可选择试剂有：0.1mol/L FeCl₃溶液、1mol/L FeCl₂溶液、1mol/L KSCN溶液、新制氯水、一定浓度的H₂O₂溶液．操作为、现象及相关结论为．
（2）乙组同学做了铁及其氧化物与稀硝酸反应的实验．取mgFe与FeO组成的混合物与含2molHNO₃溶质的稀硝酸充分反应，若HNO₃只被还原成NO，且反应结束后溶液中完全是Fe³⁺，则固体混合物质量m的取值范围是．

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．
①甲同学设计实验的目的是；
②反应最剧烈的烧杯是（填字母）；
③写出b烧杯里发生反应的离子方程式．

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”．易溶于水，不溶于乙醇．在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用．
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质．
【样品制备】
实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na₂S₂O₃?5H₂O．写出反应的化学方程式；
反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品．所得晶体用乙醇洗涤的目的是；
【提出问题】Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄具备相似的下列性质呢？
猜想①：；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化．
【性质探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案．

	实验操作	实验现象或 预期实验现象	现象解释（用 离子方程式表示）
猜想②	，将试纸与标准比色卡对照	溶液pH=8
	向pH=2的硫酸中 滴加Na2S2O3溶液		2S2O32-+2H+══S↓+SO2↑+H2O
猜想③	向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水颜色变浅

【实验结论】
Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似．
【问题讨论】
（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．你认为该方案是否正确并说明理由：．
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃具有还原性．你的实验方案是：．