题目内容

某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可转化为有机物B、C和D、E；C又可转化为B、A；B可做果实催熟剂的无色气体，A、E是生活中常见的有机物，E既能和金属钠反应，又能和氧化钠和碳酸钠反应．已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应．它们的转化关系如下：

（1）写出有机物A中官能团的电子式：
 
，E中官能团名称
 
，有机物F的名称：
 
；
（2）有机物A的核磁共振氢谱表表明其有三种不同化学环境的氢，峰面积之比为
 
；
（3）写出工业上由淀粉发酵制取有机物A的有关化学方程式：
 

（4）写出实现①③④⑤⑥⑧转化的化学方程式，有机物要写结构简式．
①
 

③
 

④
 

⑤
 

⑥
 

⑧
 

（5）上述反应中属于消去反应的是
 
（填序号）．
（ 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 ）
考点：有机物的推断
专题：有机物的化学性质及推断
分析：某有机物A由C、H、O三种元素组成，且是生活中常见的有机物，在浓硫酸、加热条件下转化为B，B可做果实催熟剂的无色气体，则A为CH3CH2OH，B为CH2=CH2，B与HBr发生加成反应生成C为CH3CH2Br，C发生水解反应生成A（乙醇）．A氧化生成D，D氧化生成E，E是生活中常见的有机物，E既能和金属钠反应，又能和氧化钠和碳酸钠反应，E含有羧基，D的蒸气密度是氢气的22倍，则Mr（D）=44，并可以发生银镜反应，则D为CH3CHO，E为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成F为CH3COOCH2CH3，据此解答．
解答： 解：某有机物A由C、H、O三种元素组成，且是生活中常见的有机物，在浓硫酸、加热条件下转化为B，B可做果实催熟剂的无色气体，则A为CH3CH2OH，B为CH2=CH2，B与HBr发生加成反应生成C为CH3CH2Br，C发生水解反应生成A（乙醇）．A氧化生成D，D氧化生成E，E是生活中常见的有机物，E既能和金属钠反应，又能和氧化钠和碳酸钠反应，E含有羧基，D的蒸气密度是氢气的22倍，则Mr（D）=44，并可以发生银镜反应，则D为CH3CHO，E为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成F为CH3COOCH2CH3，
（1）由上述分析可知，有机物A为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基，羟基的电子式为：，E为CH3COOH，含有官能团名称为羧基，有机物F为CH3COOCH2CH3，名称是：乙酸乙酯，
故答案为：；羧基；乙酸乙酯；
（2）有机物A为CH3CH2OH，核磁共振氢谱表表明其有三种不同化学环境的氢，峰面积之比为3：2：1，故答案为：3：2：1；
（3）写出工业上由淀粉发酵制取有机物A的有关化学方程式为：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O
淀粉酶
nC6H12O6（葡萄糖），C6H12O6（葡萄糖）
酒化酶
2CH3CH2OH+2CO2，
故答案为：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O
淀粉酶
nC6H12O6（葡萄糖），C6H12O6（葡萄糖）
酒化酶
2CH3CH2OH+2CO2；
（4）反应①的方程式为：CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O，
反应③的方程式为：CH3CH2Br+NaOH
醇
△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O，
反应④的方程式为：CH3CH2Br+NaOH
水
△
CH3CH2OH+NaBr，
反应⑤的方程式为：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，
反应⑥的方程式为：2CH3CHO+O2
催化剂
△
2CH3COOH，
反应⑧的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O；CH3CH2Br+NaOH
醇
△
CH2=CH2↑+NaBr+H2O；CH3CH2Br+NaOH
水
△
CH3CH2OH+NaBr；2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；2CH3CHO+O2
催化剂
△
2CH3COOH；CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O；
（5）上述反应中，反应①③属于消去反应，故答案为：①③．
点评：本题考查有机物的推断，涉及烯烃、卤代烃、醇、醛、羧酸性质与转化，难度不大，侧重对基础知识的考查．
练习册系列答案
相关题目
写出下列化学方程式或离子方程式．
（1）钠与氧气在常温下反应；化学方程式
 
．
（2）实验室多余氯气的尾气吸收；离子方程式
 
．
（3）漂白粉的作用原理，与H2O和CO2作用；化学方程式
 
．
（4）氢氧化铁加热分解；化学方程式
 
．
（5）次氯酸光照分解；化学方程式
 
．
（6）铁丝在氯气中燃烧；化学方程式
 
．
（7）三氯化铁溶液与铁粉反应；离子方程式
 
．
（8）新制氢氧化亚铁遇空气被氧化成氢氧化铁；化学方程式
 
．
（9）加热碳酸氢钙溶液产生白色沉淀；化学方程式
 
．
（10）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合；化学方程式
 
．
某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能；一是发生氧化还原反应：
2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe2++2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO4，为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液，BaCl2稀溶液，稀盐酸，试管若干，胶头滴管若干，从选择的药品分析，设计这个实验的目的是
 
．
实验Ⅱ：取5mL FeCl3浓溶液于试管中，再滴加入 Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色，这种红褐色液体是
 
向红褐色液体中加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是．将溶液分为两等份，其中一份加入KSCN溶液变成血红色，反应的离子方程式为．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是
 
．
实验Ⅲ：换成两种稀溶液重复实验Ⅱ，产生现象完全相同，由上述实验得出的结论是
 

若在FeCl3溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是
 
．
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看出，二者的水溶液与FeCl3溶液反应现象差别很大，分析其可能的原因是：①
 
；②
 
．
（1）根据下列有机物的结构简式写出其键线式：
 CH3CH2CH2CH3
 
　
 

（2）写出下列物质的分子式：
 
　
 

（3）写出下列有机物的结构简式
2，2，3，3-四甲基戊烷
 
3，4-二甲基-4-乙基庚烷
 

（4）用系统命名法给下列有机物命名：
 
 
 
．
硫代硫酸钠（Na2S2O3）是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”．易溶于水，不溶于乙醇．在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用．
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质．
【样品制备】
实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3?5H2O．写出反应的化学方程式
 
；
反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品．所得晶体用乙醇洗涤的目的是
 
；
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似的下列性质呢？
猜想①：
 
；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化．
【性质探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案．
实验操作实验现象或
预期实验现象		现象解释（用
离子方程式表示）
猜想②
 
，将试纸与标准比色卡对照		溶液pH=8
向pH=2的硫酸中
滴加Na2S2O3溶液
 
2S2O32-+2H+══S↓+SO2↑+H2O
猜想③向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅
 
【实验结论】
Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似．
【问题讨论】
（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由：
 
．
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3具有还原性．你的实验方案是：
 
．
Ⅰ．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是
 
 （填写字母）．
Ⅱ．A图表示某学生对SO2与漂粉精[80%Ca（ClO）2）]的反应进行实验探究的过程，观察到的现象有：
①液面上方出现白雾；              ②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象①中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是
 
．
（2）③中大量白色沉淀的成份是
 
．
（3）现象②中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应产生了Cl2．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是
 
．
（4）用离子方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因：
 
．
（5）B图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式．
 
．
（1）6.02×1022个Na+ 的物质的量为：
 
．
（2）3molH2O中氧元素的质量为：
 
．
（3）在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为
 
．
（4）含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
 
．
（5）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl-，则M的相对原子质量为
 
．
（6）配置480mL 2.0mol/L硫酸铜溶液，需要的蓝矾（CuSO4?5H2O）的质量是：
 
．
（7）同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的摩尔质量为
 
．
选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl2，并用Cl2和Ca（OH）2反应制少量漂白粉的实验．已知①工业制漂白粉反应为放热反应．②温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．

（1）选用各装置的接口顺序为
 
（填图中小写英文字母）．
（2）制漂白粉的装置选择
 
填C或D）装置的原因
 
F装置的作用是
 
写出F中发生反应的化学方程式
 

（3）实验中若用12mol﹒L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca（ClO）2的物质的量总是小于0.15mol，其可能的主要原因是
 
（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）．
某化学实验小组同学利用如图1所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．
（1）实验室制备氨气的化学方程式
 
；干燥氨气常用的干燥剂是
 
；
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口
 
（填“a”或“b）；
理由是
 
；
（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是
 
；
（4）为防止环境污染，如图2所示装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是
 
（填序号）；
（5）某同学还设计了如图3所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．
①实验现象为：
 
．请写出氨气与CuO反应的化学方程式
 
．
②该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网