题目内容
1-36号A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A元素形成的气体是密度最小的气体，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns2np2n+2，E原子第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：738、1451、7733、10540．F2+离子K、L、M层全充满．根据以上信息，同答下列问题：
（1）BA4D和BA2D沸点较高的是 （填相关物质的结构简式）
（2）已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16g?L-1，则在该化合物分子空间构型 ，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比 ．
（3）写出单质F与足量C的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应，C被还原到最低价，该反应的化学方程式 ．
（4）下图能正确表示第三周期部分元素的第二电离能（I2）与原子序数关系 （填标号）．
（5）B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，E的原子位于B的层间，其投影位于层面六圆环的中央，“△”表示E的原子位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞，该合金的化学式为 ．
（1）BA4D和BA2D沸点较高的是
（2）已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16g?L-1，则在该化合物分子空间构型
（3）写出单质F与足量C的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应，C被还原到最低价，该反应的化学方程式
（4）下图能正确表示第三周期部分元素的第二电离能（I2）与原子序数关系
（5）B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，E的原子位于B的层间，其投影位于层面六圆环的中央，“△”表示E的原子位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞，该合金的化学式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A元素形成的气体是密度最小的气体，则A为氢元素，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B为碳元素，D原子的价电子排布为ns2np2n+2，则D为氧元素，则C为氮元素，E原子第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：738、1451、7733、10540，说明E最外层有2个电子，原子序数大于氧小于18，则E为镁元素，F2+离子K、L、M层全充满，则F为30号元素，锌元素，据此答题．
解答：
解：A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A元素形成的气体是密度最小的气体，则A为氢元素，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B为碳元素，D原子的价电子排布为ns2np2n+2，则D为氧元素，则C为氮元素，E原子第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：738、1451、7733、10540，说明E最外层有2个电子，原子序数大于氧小于18，则E为镁元素，F2+离子K、L、M层全充满，则F为30号元素，锌元素，
（1）BA4D和BA2D分别为CH3OH和HCHO，因为CH3OH分子之间可以形成氢键，所以CH3OH沸点较HCHO高，故答案为：CH3OH；
（2）由C、H元素形成的化合物在标准状况下的密度为1.16g?L-1，则该化合物的相对分子质量为26，所以该化合物为C2H2，分子空间构型为直线型，在C2H2中含有3个σ键和2个π键，所以σ键和π键个数比为3：2，故答案为：直线；3：2；
（3）锌与稀硝酸溶液反应，氮被还原到最低价，生成硝酸铵，该反应的化学方程式为4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2 +NH4NO3+3H2O，故答案为：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2 +NH4NO3+3H2O；
（4）在第三周期元素中，钠失去1个电子后，就已经达到稳定结构，所以钠的第二电离能最大，镁最外层为2个电子，失去2个电子后为稳定结构，所以镁的第二电离能较小，铝最外层有3个电子，失去2个电子后还未达稳定结构，而铝的金属性比镁弱，所以第二电离能比镁略高，硅最外层上2p层有2个电子，失去后，留下2s轨道上有2个电子，相对较稳定，所以硅的第二电离能比铝要低，磷、硫非金属性逐渐增大，第二电离能也增大，由于硫失去一个电子后，3p轨道上是3个电子，是较稳定结构，所以硫的第二电离能要高于氯，所以C正确，故答案为：C；
（5）以图中一个六边形为例，该六边形中实际占有的碳原子数为6×
=2，含有的镁原子数为1，该合金的化学式为MgC2，故答案为：MgC2．
（1）BA4D和BA2D分别为CH3OH和HCHO，因为CH3OH分子之间可以形成氢键，所以CH3OH沸点较HCHO高，故答案为：CH3OH；
（2）由C、H元素形成的化合物在标准状况下的密度为1.16g?L-1，则该化合物的相对分子质量为26，所以该化合物为C2H2，分子空间构型为直线型，在C2H2中含有3个σ键和2个π键，所以σ键和π键个数比为3：2，故答案为：直线；3：2；
（3）锌与稀硝酸溶液反应，氮被还原到最低价，生成硝酸铵，该反应的化学方程式为4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2 +NH4NO3+3H2O，故答案为：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2 +NH4NO3+3H2O；
（4）在第三周期元素中，钠失去1个电子后，就已经达到稳定结构，所以钠的第二电离能最大，镁最外层为2个电子，失去2个电子后为稳定结构，所以镁的第二电离能较小，铝最外层有3个电子，失去2个电子后还未达稳定结构，而铝的金属性比镁弱，所以第二电离能比镁略高，硅最外层上2p层有2个电子，失去后，留下2s轨道上有2个电子，相对较稳定，所以硅的第二电离能比铝要低，磷、硫非金属性逐渐增大，第二电离能也增大，由于硫失去一个电子后，3p轨道上是3个电子，是较稳定结构，所以硫的第二电离能要高于氯，所以C正确，故答案为：C；
（5）以图中一个六边形为例，该六边形中实际占有的碳原子数为6×
| 1 |
| 3 |
点评：本题主要考查了分子间作用力、分子结构、化学方程式、电离能、晶胞结构等知识点，中等难度，解题时要注意充分运用原子结构和电离能的知识判断元素的种类．
练习册系列答案
相关题目
