用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是（　　）

在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和Na₂SO₃可发生如下反应：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺=═I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某学生设计实验如下表所示：

	0.01mol/L KIO3溶液的体积/mL	Na2SO3溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度/℃	溶液出现蓝色所需的时间
实验1	5	5	V1	0	a
实验2	5	5	40	25	b
实验3	5	V2	35	25	c

（1）该反应的氧化剂是，若生成1mol I₂，转移电子的物质的量是．
（2）V₁= mL，V₂= mL．
（3）如果研究浓度对反应速率的影响，使用实验和实验．
（4）对比实验1和实验2，可以研究对化学反应速率的影响．
（5）溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是（用a、b、c表示）．

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折合成标准状况），实验记录如表（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5	6
氢气体积（mL）	50	120	224	392	472	502

（1）哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min）反应速率最大，原因是．
（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是．
（3）第3～4分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是．
A．蒸馏水      B．NaNO₃溶液     C．KCl溶液  D．Na₂CO₃溶液．

根据表数据，下列判断正确的是（　　）

电离常数（25℃）

HF： Ka1=3.6×10-4

H3PO4： Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=2.2×10-13

为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图1实验装置测定反应中生成的CO₂气体体积，并绘制出如图2所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高．请分析讨论以下问题．

（1）在O～t₁、t₁～t₂、t₂～t₃各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是，可能的原因是；收集到的气体最多的是时间段．
（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有；
A．蒸馏水   B．NaCl固体     C．NaCl溶液   D．通入HCl
（3）在t₄后，收集到的气体的体积不再增加，可能的原因是．

某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如下图所示的两套实验方案进行实验探究：

（1）根据方案一装置回答以下问题：
Ⅰ写出装置①发生的化学反应方程式：．
Ⅱ若将反应后②中的溶液倒入CCl₄中，出现的现象与右图吻合的是．（填代号）
Ⅲ装置③中的现象是．

（2）根据方案二装置回答以下问题：
Ⅰ方案二验证元素非金属性递变的理论依据是：．
ⅡB装置的作用是，X是．
Ⅲ能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是．
（3）方案一、二中多次用到广口瓶，在化学实验中广口瓶可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置，被称为气体实验的“万能瓶”分析下列广口瓶组合装置的用途；
A； B； C．

已知：H₂C₂O₄ 

H2SO4

△

H₂O+CO↑+CO₂↑，实验室可以用如图所示装置，设计一个实验，用草酸固体分解，证明该反应生成物中有CO和CO₂．回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用为，应放在中（填仪器名称）．
（2）装置的正确连接顺序为（填接口的代码字母）．
（3）能说明生成物中有CO的现象是．
（4）能证明生成物中有CO₂的现象是．
（5）该套实验装置有什么缺陷，如何改进？．
（6）写出H₂C₂O₄与乙二醇反应的方程式：．

下列装置或操作能达到目的是（　　）

如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（　　）

已知25℃时有关物质的电离平衡常数

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离平衡常数	1.75×10-5	3.0×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

下列叙述错误的是（　　）