Question

已知25℃时有关物质的电离平衡常数

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离平衡常数	1.75×10-5	3.0×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

下列叙述错误的是（　　）

• A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaClO）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）
• B、向NaClO溶液中通入少量CO₂气体反应为：ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-
• C、等物质的量浓度的HClO稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中，一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、酸的电离平衡常数越大，酸电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小；
B、NaClO和少量碳酸反应生成次氯酸和碳酸氢钠；
C、等物质的量浓度的苯次氯酸稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合，二者恰好反应生成次氯酸钠，次氯酸钠中次氯酸根离子水解导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；
D、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A、酸的电离平衡常数越大，酸电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度大小顺序是 CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以相同浓度的钠盐溶液pH大小顺序是pH（Na₂CO₃）＞pH（NaClO）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B、次氯酸钠和少量碳酸反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为ClO^-+H₂O+CO₂→HClO+HCO₃^-，故B正确；
C、等物质的量浓度的次氯酸稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合，二者恰好反应生成次氯酸钠，次氯酸钠中次氯酸根离子水解导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒得c（Na⁺）＞c（ClO^-），酸根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；
故选AD．

点评：本题以弱酸的电离为载体考查了离子浓度大小比较，明确酸的电离平衡常数与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，再结合电荷守恒来分析解答，注意碳酸根离子和苯酚根离子的相对大小，注意B中无论二氧化碳是否过量都生成碳酸氢钠，为易错点．