Question

在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和Na₂SO₃可发生如下反应：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺=═I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某学生设计实验如下表所示：

	0.01mol/L KIO3溶液的体积/mL	Na2SO3溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度/℃	溶液出现蓝色所需的时间
实验1	5	5	V1	0	a
实验2	5	5	40	25	b
实验3	5	V2	35	25	c

（1）该反应的氧化剂是

 

，若生成1mol I₂，转移电子的物质的量是

 

．
（2）V₁=

 

 mL，V₂=

 

 mL．
（3）如果研究浓度对反应速率的影响，使用实验

 

和实验

 

．
（4）对比实验1和实验2，可以研究

 

对化学反应速率的影响．
（5）溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是

 

（用a、b、c表示）．

Answer 1

考点：测定某些化学反应的速率,氧化还原反应

专题：化学反应速率专题

分析：（1）氧化还原反应中，化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂，化合价降低数值=化合价升高值=转移电子数，据此回答判断；
（2）表中数据判断实验目的，由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V₁为40mL，V₂为15mL；
（3）实验2和实验3可知，温度相等，实验目的是探究该反应速率与浓度的关系；
（4）实验1和实验2可知，浓度相等，实验目的是探究该反应速率与温度的关系；
（5）温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，据此回答．

解答： 解：（1）氧化还原反应中，化合价降低的I元素所在的反应物KIO₃是氧化剂，化合价降低数值=化合价升高值=转移电子数=10mol，故答案为：KIO₃；10mol；
（2）表中数据判断实验目的，由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V₁为40mL，V₂为15mL，故答案为：40；15；
（3）探究该反应速率与浓度的关系，需要控制温度相等，所以实验2和实验3能达到目的，故答案为：2；3；
（4）实验1和实验2可知，浓度相等，实验目的是探究该反应速率与温度的关系，故答案为：温度；
（5）实验3温度最高，浓度最大，所以速率最快，蓝色出现时间最短，实验2比实验1的温度高，所以反应速率快，出现蓝色用的时间比1的短，故答案为：abc．

点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应的概念、影响反应速率的因素等，注重高频考点的考查，综合性强，题目难度中等．