题目内容
根据表数据，下列判断正确的是（ ）
| 电离常数（25℃） |
| HF： Ka1=3.6×10-4 |
| H3PO4： Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=2.2×10-13 |
| A、在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（H2PO4-）+c（OH-） |
| B、少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：H3PO4+F-→H2PO4-+HF |
| C、同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4 |
| D、结合H+的能力：PO43-＞F-＞HPO42- |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（H2PO4-）+c（OH-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）；
B、因为6.2×10-8＜3.6×10-4＜7.5×10-3，所以H3PO4和NaF反应只能电离出一个氢离子；
C、酸越弱对应酸根离子的水解能力越强，pH值越大；
D、酸根离子对应的酸越弱，结合氢离子的能力越强．
B、因为6.2×10-8＜3.6×10-4＜7.5×10-3，所以H3PO4和NaF反应只能电离出一个氢离子；
C、酸越弱对应酸根离子的水解能力越强，pH值越大；
D、酸根离子对应的酸越弱，结合氢离子的能力越强．
解答：
解：A、等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（H2PO4-）+c（OH-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-），故A错误；
B、因为6.2×10-8＜3.6×10-4＜7.5×10-3，所以H3PO4和NaF反应只能电离出一个氢离子，所以反应方程式为：H3PO4+F-═H2PO4-+HF，故B正确；
C、酸性由弱到强的顺序为：HPO42-＜H2PO4-＜HF＜H3PO4，所以溶液的pH：Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4，故C错误；
D、酸根离子对应的酸越弱，结合氢离子的能力越强，所以结合H+的能力：PO43-＞HPO42-＞F-，故D错误；
故选：B．
B、因为6.2×10-8＜3.6×10-4＜7.5×10-3，所以H3PO4和NaF反应只能电离出一个氢离子，所以反应方程式为：H3PO4+F-═H2PO4-+HF，故B正确；
C、酸性由弱到强的顺序为：HPO42-＜H2PO4-＜HF＜H3PO4，所以溶液的pH：Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4，故C错误；
D、酸根离子对应的酸越弱，结合氢离子的能力越强，所以结合H+的能力：PO43-＞HPO42-＞F-，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查电荷守恒、离子方程式的书写、盐溶液的酸碱性和离子结合氢离子的能力，有一定的难度．
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现有X、Y、Z、W四种元素，彼此问能发生如下反应：2Y-+W2=2W-+Y2；2Y-+X2=2X-+Y2 ；2W-+X2=2X-+W2 ；2X-+Z2=2Z-+X2 ；其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是（ ）
| A、X2＞Y2＞Z2＞W2 |
| B、Y2＞W2＞X2＞Z2 |
| C、Z2＞X2＞W2＞Y2 |
| D、W2＞X2＞Z2＞Y2 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| B、铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ |
| C、氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O |
| D、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（ ）
| A、A气体是CO2，B气体是NH3 |
| B、第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3?10H2O |
| C、第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3?H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+ |
| D、第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 |
把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2mol?L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL．此时X 和盐酸进行反应．其中反应速率最大的是（ ）
| A、40mL 1.5 mol?L-1的 X 溶液 |
| B、20mL 2 mol?L-1的 X 溶液 |
| C、10mL 4 mol?L-1的 X 溶液 |
| D、l0mL 2 mol?L-1的 X 溶液 |
可表示为
，则金刚乙烷、金刚乙胺的结构简式可用下图表示．
，如金刚乙烷表示为R-CH2CH3）