把一定物质的量的金属钠投入到mg足量水中充分反应后得到ag溶液，把与钠物质的量相等的金属镁投入到mg足量盐酸中充分反应后得到bg溶液，则a、b的关系是（　　）

用AgNO₃溶液和NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液分别反应时，若把同体积、同物质的量浓度的三种溶液中的Cl^-全部沉淀下来，所需AgNO₃溶液的体积比是，若把同体积的三种溶液中的Cl^-全部沉淀下来，所用AgNO₃溶液的体积相同，则此三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为．生成沉淀的质量比为．

某一定量的气态烷烃在氧气中完全燃烧生成a mol二氧化碳和b mol水，则下列说法正确的是（　　）

X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	其中一种放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代测定
Z	无最高正化合价，其最低负化合价为-2
W	存在质量数为25，中子数为13的核素
R	位于周期表第13列
P	与Z互不同族，且最高价氧化物对应水化物为强酸

（1）R在元素周期表中的位置为；以上元素中，原子半径最大的是 （用元素符号表示）．
（2）Y与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为：；B能与H⁺结合成Y₂H₅⁺，则Y₂H₅⁺的结构式为：（补充完整）．
（3）请判断下列化合物固态的晶体类型，并完成下表：

化合物	WZ	R2Z3	WP2	RP3
晶体类型
熔点/℃	2800	2050	714	191

（4）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y、Q同一主族，As原子比Q原子多1个电子层，则这3种元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是（用化学式表示）．
（5）P的单质易溶于XP₄中，理由是：．

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．
已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子．用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
（1）R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为．
（2）Q元素在元素周期表中属于区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为．
（3）RY₂的电子式为，Z³⁺的离子结构示意图为．
（4）RQ₂Y₂的结构式为，m g该物质完全燃烧后通过足量Na₂O₂固体吸收，Na₂O₂固体增重的质量为g．
（5）由Y、Z两种元素组成的Z₂Y₇^2-离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z³⁺等物质．该反应的离子方程式为．

同周期主族元素性质递变规律（　　）

原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能形成与A相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
（1）B元素的名称为．
（2）A与F可形成两种中学化学常见的化合物，其分子式分别为和；分子空间构型分别为．
（3）请写出基态原子E的价电子排布式．
（4）上述六种元素按电负性从大到小的排列是（写元素符号表示）．
（5）C、D、E、F元素第一电离能从小到大的排列是（写元素符号）．
（6）A、B、C、D四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）．
（7）C与A形成的化合物属于晶体，此化合物和NaCl固体相比较熔点的高低关系为．（用化学式表示大小关系），原因是．

已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且

c(Cl-)

c(ClO-)

的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（　　）

四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）Z与X形成只含一个中心原子的共价化合物，则它的分子式是，其分子的立体结构是．
（2）Y的最高价氧化物晶体类型是晶体．X的氧化物与Y的最高氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）．
（3）如图a是W的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为．（图中实心球表示W元素）
（4）铜元素和W元素都位于周期表的ds区，胆矾CuSO₄?5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其结构示意图如图b，有关它的说法正确的是（填字母）．
A．该胆矾晶体中存在配位键、共价键和离子键
B．该结构中还存在金属键，极性共价键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，单NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是．

短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子．
（1）C原子的电子排布式为，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于键（填“σ”或“π”）．
（2）当n=2时，B位于元素周期表的第周期族，BC₂属于分子（填“极性”或“非极性”）．当n=3时，B与C形成的晶体属于晶体．