题目内容
短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子．
（1）C原子的电子排布式为 ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于 键（填“σ”或“π”）．
（2）当n=2时，B位于元素周期表的第 周期 族，BC2属于 分子（填“极性”或“非极性”）．当n=3时，B与C形成的晶体属于 晶体．
（1）C原子的电子排布式为
（2）当n=2时，B位于元素周期表的第
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素中，A元素原子的最外层电子排布为ns1，为ⅠA族元素；B元素原子的价电子排布为ns2np2，为ⅣA族；C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，为O元素；D元素原子的M电子层的P轨道中有3个电子，为P元素．
（1）C为O，核外电子数为8；A为非金属元素，则A为H元素，与O形成共价单键；
（2）当n=2时，B元素的原子价电子排布为2s22p2，为碳元素，B与C形成的二氧化碳晶体；当n=3时，B元素的原子价电子排布为3s23p2，为Si元素，B与C形成二氧化硅晶体．
（1）C为O，核外电子数为8；A为非金属元素，则A为H元素，与O形成共价单键；
（2）当n=2时，B元素的原子价电子排布为2s22p2，为碳元素，B与C形成的二氧化碳晶体；当n=3时，B元素的原子价电子排布为3s23p2，为Si元素，B与C形成二氧化硅晶体．
解答：
解：短周期元素中，A元素原子的最外层电子排布为ns1，为ⅠA族元素；B元素原子的价电子排布为ns2np2，为ⅣA族；C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，为O元素；D元素原子的M电子层的P轨道中有3个电子，为P元素．
（1）C为O，核外电子数为8，核外电子排布式为1s21s22p4，A为非金属元素，则A为H元素，与O形成共价单键，按照重叠方式，属于δ键，故答案为：1s21s22p4；σ；
（2）当n=2时，B元素的原子价电子排布为2s22p2，为碳元素，位于周期表的第三周期第IVA族，B与C形成的二氧化碳晶体为非极性分子；当n=3时，B元素的原子价电子排布为3s23p2，为Si元素，B与C形成二氧化硅晶体，为原子晶体，故答案为：三； IVA；非极性；原子．
（1）C为O，核外电子数为8，核外电子排布式为1s21s22p4，A为非金属元素，则A为H元素，与O形成共价单键，按照重叠方式，属于δ键，故答案为：1s21s22p4；σ；
（2）当n=2时，B元素的原子价电子排布为2s22p2，为碳元素，位于周期表的第三周期第IVA族，B与C形成的二氧化碳晶体为非极性分子；当n=3时，B元素的原子价电子排布为3s23p2，为Si元素，B与C形成二氧化硅晶体，为原子晶体，故答案为：三； IVA；非极性；原子．
点评：本题考查原子核外电子排布，明确电子排布来推断出各元素是解答本题的关键，题目难度中等，答题时注意物质结构的基础知识的应用．
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