原子序数依次增大的短周期元素A.B.C.D.E.F.其中A.B的阴离子与C.D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6.A原子核外有2个未成对电子.C单质可与热水反应但不能与冷水反应,E.F原子在基态时填充电子的轨道有9个.且E原子核外有3个未成对电子.F能形成与A相同价态的阴离子.且A离子半径小于F离子．回答:(1)B元素的名称为．(2)A与F可形成两种中学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能形成与A相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
（1）B元素的名称为

．
（2）A与F可形成两种中学化学常见的化合物，其分子式分别为

和

；分子空间构型分别为

．
（3）请写出基态原子E的价电子排布式

．
（4）上述六种元素按电负性从大到小的排列是

（写元素符号表示）．
（5）C、D、E、F元素第一电离能从小到大的排列是

（写元素符号）．
（6）A、B、C、D四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）

．
（7）C与A形成的化合物属于

晶体，此化合物和NaCl固体相比较熔点的高低关系为

．（用化学式表示大小关系），原因是

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：化学键与晶体结构

分析：原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，则A为O，B为F，C单质可与热水反应但不能与冷水反应，则C为Mg，D为Al，E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，则E为P，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子，则F和O同主族，且在O的下方，故为S，据此解答各小题即可．

解答： 解：原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，则A为O，B为F，C单质可与热水反应但不能与冷水反应，则C为Mg，D为Al，E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，则E为P，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子，则F和O同主族，且在O的下方，故为S，
综上所述：A为氧，B为氟，C为镁，D为铝，E为磷，F为硫，
（1）B为F，F的元素名称为氟，故答案为：氟；
（2）O与S可形成化合物二氧化硫与三氧化硫，其分子式分别为SO₂和SO₃，SO₂为V型，SO₃为平面三角形，故答案为：SO₂；SO₃；V型、平面三角形；
（3）E为P，P的基态原子的价电子排布式为：3s²3p³，故答案为：3s²3p³；
（4）同主族元素的原子电负性从上到下逐渐减小，同一周期元素原子的电负性从左到右逐渐增大，所以六原子的电负性顺序是：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F，故答案为：F、O、S、P、Al、Mg；
（5）Mg、Al、P、S元素第一电离取决于金属性的强弱，金属性越强，第一电离能越小，但是由于铝核外本来是3s²3p¹，失去一个电子后，核外电子变成 3s² 这是一种稳定的结构，所以铝失去第一个电子比镁要容易，故答案为：Al＜Mg＜S＜P；
（6）O、F、Mg、Al四种元素的简单离子，最外层电子排布相同，由于原子序数越小，对外层电子的吸引能力越弱，故原子序数越小，半径越大，故按半径由小到大的顺序为：Al³⁺＜Mg²⁺＜F^-＜O^2-，故答案为：Al³⁺＜Mg²⁺＜F^-＜O^2-；
（7）Mg与O形成的化合物属于离子化合物，MgO与NaCl同是离子晶体，其中离子半径越小，离子电荷越多，则阴阳离子间的作用越强，其晶体的熔点越高，故氧化镁＞氯化钠，故答案为：离子；MgO＞NaCl；MgO的晶格能大于NaCl的晶格能．

点评：本题考查学生原子核外电子排布和元素周期律知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．