题目内容
原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能形成与A相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
（1）B元素的名称为 ．
（2）A与F可形成两种中学化学常见的化合物，其分子式分别为 和 ；分子空间构型分别为 ．
（3）请写出基态原子E的价电子排布式 ．
（4）上述六种元素按电负性从大到小的排列是 （写元素符号表示）．
（5）C、D、E、F元素第一电离能从小到大的排列是 （写元素符号）．
（6）A、B、C、D四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示） ．
（7）C与A形成的化合物属于 晶体，此化合物和NaCl固体相比较熔点的高低关系为 ．（用化学式表示大小关系），原因是 ．
（1）B元素的名称为
（2）A与F可形成两种中学化学常见的化合物，其分子式分别为
（3）请写出基态原子E的价电子排布式
（4）上述六种元素按电负性从大到小的排列是
（5）C、D、E、F元素第一电离能从小到大的排列是
（6）A、B、C、D四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）
（7）C与A形成的化合物属于
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：化学键与晶体结构
分析：原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，则A为O，B为F，C单质可与热水反应但不能与冷水反应，则C为Mg，D为Al，E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，则E为P，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子，则F和O同主族，且在O的下方，故为S，据此解答各小题即可．
解答：
解：原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，则A为O，B为F，C单质可与热水反应但不能与冷水反应，则C为Mg，D为Al，E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，则E为P，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子，则F和O同主族，且在O的下方，故为S，
综上所述：A为氧，B为氟，C为镁，D为铝，E为磷，F为硫，
（1）B为F，F的元素名称为氟，故答案为：氟；
（2）O与S可形成化合物二氧化硫与三氧化硫，其分子式分别为SO2和SO3，SO2为V型，SO3为平面三角形，故答案为：SO2；SO3；V型、平面三角形；
（3）E为P，P的基态原子的价电子排布式为：3s23p3，故答案为：3s23p3；
（4）同主族元素的原子电负性从上到下逐渐减小，同一周期元素原子的电负性从左到右逐渐增大，所以六原子的电负性顺序是：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F，故答案为：F、O、S、P、Al、Mg；
（5）Mg、Al、P、S元素第一电离取决于金属性的强弱，金属性越强，第一电离能越小，但是由于铝核外本来是3s23p1，失去一个电子后，核外电子变成 3s2 这是一种稳定的结构，所以铝失去第一个电子比镁要容易，故答案为：Al＜Mg＜S＜P；
（6）O、F、Mg、Al四种元素的简单离子，最外层电子排布相同，由于原子序数越小，对外层电子的吸引能力越弱，故原子序数越小，半径越大，故按半径由小到大的顺序为：Al3+＜Mg2+＜F-＜O2-，故答案为：Al3+＜Mg2+＜F-＜O2-；
（7）Mg与O形成的化合物属于离子化合物，MgO与NaCl同是离子晶体，其中离子半径越小，离子电荷越多，则阴阳离子间的作用越强，其晶体的熔点越高，故氧化镁＞氯化钠，故答案为：离子；MgO＞NaCl；MgO的晶格能大于NaCl的晶格能．
综上所述：A为氧，B为氟，C为镁，D为铝，E为磷，F为硫，
（1）B为F，F的元素名称为氟，故答案为：氟；
（2）O与S可形成化合物二氧化硫与三氧化硫，其分子式分别为SO2和SO3，SO2为V型，SO3为平面三角形，故答案为：SO2；SO3；V型、平面三角形；
（3）E为P，P的基态原子的价电子排布式为：3s23p3，故答案为：3s23p3；
（4）同主族元素的原子电负性从上到下逐渐减小，同一周期元素原子的电负性从左到右逐渐增大，所以六原子的电负性顺序是：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F，故答案为：F、O、S、P、Al、Mg；
（5）Mg、Al、P、S元素第一电离取决于金属性的强弱，金属性越强，第一电离能越小，但是由于铝核外本来是3s23p1，失去一个电子后，核外电子变成 3s2 这是一种稳定的结构，所以铝失去第一个电子比镁要容易，故答案为：Al＜Mg＜S＜P；
（6）O、F、Mg、Al四种元素的简单离子，最外层电子排布相同，由于原子序数越小，对外层电子的吸引能力越弱，故原子序数越小，半径越大，故按半径由小到大的顺序为：Al3+＜Mg2+＜F-＜O2-，故答案为：Al3+＜Mg2+＜F-＜O2-；
（7）Mg与O形成的化合物属于离子化合物，MgO与NaCl同是离子晶体，其中离子半径越小，离子电荷越多，则阴阳离子间的作用越强，其晶体的熔点越高，故氧化镁＞氯化钠，故答案为：离子；MgO＞NaCl；MgO的晶格能大于NaCl的晶格能．
点评：本题考查学生原子核外电子排布和元素周期律知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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