下列实验不能达到目的是（　　）

下列实验装置与描述正确的是（　　）

下列实验装置或操作正确的是（　　）

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．
Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b，…
（1）已知2KMnO₄+16HCl_（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应常用于实验室常温下制氯气．请用双线桥法标出此反应中电子转移的方向与数目，若该反应中生成标准状况下的氯气体积共0.112L，则转移的电子数目为．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是．
（3）B中溶液发生反应的化学方程式是．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ还需补充的操作为．可观察到的现象是．
（5）D中溶液发生反应的化学方程式是．

用中和滴定法测定某烧碱样品（杂质主要为Na₂CO₃）的纯度．请回答有关问题：
准确称取10.000g样品配制成500mL溶液，各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个大试管中，分别滴入过量的BaCl₂溶液，用离心机分离后将滤液转移到三个锥形瓶中（用蒸馏水充分洗涤沉淀，洗涤液也转至锥形瓶中），用浓度为0.2000mol?L^-1的盐酸标准液进行滴定．相关数据记录如下：

实验编号	V（烧碱溶液）/mL	V（HCl）/mL
		滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	2.50	36.50
2	20.00	1.00	35.04
3	20.00	2.10	36.18

（1）用式滴定管盛装0.2000mol/L盐酸标准液．
（2）现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用作指示剂．
（3）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到时停止滴定．
（4）依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为%（保留4位有效数字）．
（5）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗   B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失     D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数
（6）在室温下，对于pH=5的NH₄Cl溶液，其各离子浓度从大到小排序，若将其用水稀释十倍，则其pH6（填“＜”或“＞”或“=”），该溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=．

某学生用0.100mol?L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）．
（2）上述B步骤操作的目的是．
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果（填“偏高“、“偏低”或“不变”）．
（4）判断到达滴定终点的实验现象是．

化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法错误的是（　　）

下列实验错误的是（　　）

下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

下列实验操作正确的或能达到预期目的有几项（　　）
A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚
B．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜
C．实验室用加热NH₄Cl固体使之分解的方法制NH₃
D．用稀硫酸和Zn反应制H₂时，加少量CuSO₄溶液可加快反应速率
E．向煮沸的1mol?L^-1NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe（OH）₃胶体
F．向乙酸乙酯中加入饱和Na₂CO₃溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
G．用氢氧化铜粉末检测尿糖
H．实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中
I．用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
J．检验某溶液里是否含有Fe²⁺时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液．