题目内容

化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法错误的是（　　）
A、阿司匹林具有解热镇痛作用
B、可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C、禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
D、在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
考点：药物的主要成分和疗效,金属的电化学腐蚀与防护,常见的生活环境的污染及治理
专题：化学应用
分析：A．阿司匹林是生活中的常用解热镇痛药物；
B．制作高温结构陶瓷制品的原料的熔点应较高；
C．铅能使人体中毒；
D．原电池能加快化学反应速率．
解答： 解：A．阿司匹林是生活中的常用解热镇痛药物，一般用来治疗感冒发烧，故A正确；
B．制作高温结构陶瓷制品的原料的熔点应较高，氮化硅陶瓷、三氧化二铝的熔点很高，故B正确；
C．因铅能使人体中毒，则禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂来减少铅污染，故C正确；
D．因铁铜相比，铁更活泼，由原电池原理可知铁更易发生氧化发应而损耗，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了化学与社会、科学、生活、环境等问题，难度不大，此考点属于学习化学的基本素养，也是高考化学试题的热点问题，这一考点往往为常识性的知识与运用化学原理解决实际问题，应予以重视．
练习册系列答案
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A、B、C、D、E、G（G的某种单质可以吸收紫外线）为前三周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3P轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子．请回答下列问题：
（1）CB3分子中心原子的杂化类型是
 
，空间构型为
 
，CG3-的空间构型为
 
．
（2）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：
 
（填化学式）．原因是
 
．
（3）分子R是由G元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为
 
．
（4）C、E、G的第一电离能由大到小的顺序为
 
．
（5）已知EC-的结构与C2相似，1molEC-中的π键数目为
 
．
有机物A是烃的含氧衍生物，其相对分子质量为74．A在一定条件下存在如下转化关系，其中C为六元环状化合物，E具有芳香味的化合物．

 根据以上条件，回答下列问题：
（1）D中含氧官能团的名称是
 
．
（2）推出C、F的结构简式为
 
、
 
；
（3）A→D反应的化学方程式为
 
，反应类型为
 
；
（4）A的同分异构体很多，写出与A不同官能团，但能与NaOH溶液反应的A的财分异构体
 
；
（5）H为含氯有机化合物，则H的结构简式可能为
 
．
某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择适当的指示剂．请填写下列空白．
（1）用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时（如图1），从下列选项中选出最恰当的一项
 
．
锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
A碱酸石蕊（乙）
B酸碱甲基橙（甲）
C碱酸酚酞（甲）
D酸碱石蕊（乙）
滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
 
，直到加入一滴醋酸后，溶液颜色由
 
色变为
 
色，并在半分钟内溶液颜色不改变为止．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
待测氢氧化钠0.100mol/L醋酸的体积
滴定次数溶液的体积（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次25.000.0024.98
第二次25.001.5627.86
第三次25.000.2225.24
依据上表数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
 
．
（4）如2图为上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：

①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？
 
（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
 
区间．（若正确，此问不答）．
②在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素．A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15．
回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是
 
；A离子的结构示意图为
 
．
（2）用电子式表示化合物BG的形成过程：
 
．
（3）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为
 
．
（4）①B2A2中含有
 
键和
 
键．
②该物质与水反应的化学反应方程式为
 
．
（5）下列说法正确的是
 
（填字母序号）．
a．B、D、E原子半径依次减小
b．六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数
c．E的单质是人类将太阳能转换为电能的常用材料
d．元素气态氢化物的稳定性：F＞A＞G
（6）比较F和G最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：F
 
G（填“＞”、“=”或“＜”），用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，
 
，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强．
（7）NH3、H2O和HF的沸点反常，原因是它们分子间存在氢键．ⅣA～ⅧA族的部分非金属气态氢化物的沸点如下图所示，E的氢化物的化学式为
 
，该氢化物位于如图中的
 
点（填字母序号）．
下列实验装置与描述正确的是（　　）
A、
用于吸收HCl气体
B、
用于除去NO2中的NO
C、
配制1mol/L NaCl溶液定容操作
D、
滴有淀粉碘化钾溶液的纸蝴蝶变蓝
用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有
 
．
（2）取待测液10.00mL，用
 
滴定管量取，并置于锥形瓶中．
（3）向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用0.200mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液．不适宜选用的指示剂为（选填序号）：
 
．
①石蕊试液   ②无色酚酞   ③甲基橙试液
（4）根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为
 
．
滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母）
 
．
A．酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液
C．装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定．
研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；

①Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗？
③CuO能被H2、CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？
（1）解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、
 
（填字母）．
A．AlCl3溶液B．NaOH溶液    C．稀H2SO4    D．H2O2溶液
假若Cu（OH）2具有两性，应该看到的实验现象是
 
．
（2）为了比较Cu的+l价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜．向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．可以得出的结论是
 
．根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式
 
．
（3）为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y．现有氮的某种气态氢化物X气体0.0lmol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0.36g并收集到单质气体Y0.28g．X气体的摩尔质量
 
，B中发生反应的化学方程式为
 
．
（4）请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因
 
（答1条即可）
条件一定时，反应2A（g）+B（g）?2C（g），B的转化率α与温度T变化关系曲线图如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态，且V正＜V逆的点是（　　）
A、aB、bC、cD、d

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