氨在国民经济中占有重要地位．
（1）NH₃的电子式为．
（2）实验室中制取氨气的化学方程式为，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因；溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：．
（4）将SO₂气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH₃，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式；若将SO₂气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明．
（5）氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式．
（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．已知某氮氧化物由NO和NO₂组成，且n（NO）：n（NO₂）=1：3．写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式．

（I）如图是某学校林老师制备NH₃并进行性质实验时的改进装置．按图1把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡．
将上述中收满NH₃的圆底烧瓶取下，改装成图2所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mL H₂O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH₃的某个性质．按要求回答下列问题：
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：．
（2）图1中的NH₄Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替（填“能”或“不能”）．
（3）如何判断图1中烧瓶己收满NH₃．
（4）图2中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是；它说明了NH₃．
（Ⅱ）如图3所示：在B槽中装有500mL水，容积为a mL的试管A充满了NO₂气体（标准状况），将试管A倒插入B槽的水中，充分反应．
（5）写出NO₂溶于水的化学反应方程式．
（6）通过导气管C往余下气体的试管A中缓慢持续通入氧气，A中可能观察到的现象是：．
（7）当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为mol?L^-1（设溶液的体积仍为500mL）．

某中学学习小组考察过溶洞后，为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹，决定设计和实施简单的实验--模拟溶洞的“形成”．从教材上查得如下资料：相对原子质量：Ca-40  H-1  O-16
溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂
溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca（HCO₃）₂=CaCO₃+CO₂↑+H₂O
洞顶的水在慢慢向下渗透时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日积月累，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成石柱
（1）他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验．其实验过程如图1，试回答：实现转化①需要通人足量的气体A，A的化学式是；B溶液中溶质的化学式是；实现转化②，通常采用的基本操作方法是．
（2）他们用采集的石灰岩样品进行相关实验．将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定（如图2），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图3）．
①图2所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是 和．
②由图3中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越，其反应速率越．
③试求样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）．

SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性．某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验．
（1）选择制取SO₂的合适试剂（填编号）．
①浓HCl ②浓H₂SO₄③Na₂SO₃固体    ④CaSO₃固体
（2）上述装置还可改进，改进的方法是，若C中NaOH为0.2mol/L、200ml，通入的SO₂为1.12L（标准状况），则该反应的离子方程式为；
（3）甲同学推测Mg与SO₂的反应与CO₂相似，则该反应方程式为；
乙同学的推测是：2Mg+3SO₂

△   .

2MgSO₃+S；丙同学的推测是：3Mg+SO₂

△   .

2MgO+MgS，
要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；
限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO₄；仪器和用品自选．请填写下表中的空格：
根据上述实验探究：

序号	实验步骤	预期现象和结论
①	取少量反应后的固体于试管I中	/
②	向试管I中的固体慢慢滴加   试管I口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有   的试管Ⅱ中．	若试管I中的   ， 则丙同学推测正确．若试管I中的固体未完全溶解，且   ，则乙同学的推测正确．

某研究小组欲探究SO₂的化学性质，设计了如下实验方案．

（1）A中反应的离子方程式为：
（2）在B中检验SO₂的漂白性，则B中所盛试剂可为．
（3）在C中装H₂S溶液，检验SO₂的氧化性，则C中反应的现象和化学方程式分别为．
（4）在D中装新制漂白粉浓溶液．通入SO₂-段吋间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分进行了探究．请回答问题
假设一：该白色沉淀为CaSO₄
假设二：该白色沉淀为
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
（5）E的作用是，倒置漏斗的作用．若E中为酸性高锰酸钾，则反应的离子方程式为：．

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）

小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中滴加3滴溶液，除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%，下列叙述正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．请回答相关问题：
（1）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如下图，此过程的总方程式为．

（2）实验测得常温下质量分数为0.51%H₂O₂水溶液（密度为1g/mL）的pH为5
i．写出H₂O₂溶于水的电离方程式．
ii．测定H₂O₂水溶液pH的方法为（填编号）
A．用酸碱指示剂测定   B．用广泛pH试纸测定  C．用精密pH试纸测定   D．用pH计测定
（3）某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对H₂O₂分解反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL 2% H2O2溶液	无
②	10mL 5% H2O2溶液	无
③	10mL 5% H2O2溶液	0.1gMnO2粉末
④	10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	0.1gMnO2粉末
⑤	10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	0.1gMnO2粉末

i．实验①和②的目的是．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂较稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是．
ii．实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．
分析该图能够得出的实验结论是．
（4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：MnO₄^-+H₂O₂+H⁺-Mn²⁺+H₂O+O₂↑
i．请配平以上离子方程式
ii．用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000mol?L^-1的KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	17.10	18.10	18.00	17.90

计算试样中过氧化氢的浓度为mol?L^-1．
iii．若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果（“偏高”或“偏低”或“不变”）．

可用有机物A（C₁₁H₁₂O₂）调配果味香精．现用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A．
（1）B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3，有机物B的分子式为．
（2）C的分子式为C₇H₈O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br₂的CCl₄溶液褪色．C的结构简式为．
（3）已知两个醛分子间能发生如下反应如图1：

用B和C为原料按如图2路线合成A：

①上述合成过程中，有机物没有涉及的反应类型有：（填写序号）．
a．取代反应    b．加成反应    c．消去反应    d．氧化反应    e．还原反应
②D的核磁共振氢谱中峰面积之比为：．
③F的结构简式为：．
④G和B反应生成A的化学方程式：．
（4）F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式．