题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4NA
B、1L amol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目为3NA
C、0.1 molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA
D、常温常压下，65gZn与足量浓 H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．1mol白磷含有6mol的P-P键；
B．三价铁离子为弱碱阳离子，部分水解生成氢氧化铁；
C．氮气与氢气合成氨气为可逆反应，可逆反应不能进行到底；
D．锌与足量浓硫酸反应的方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnS04+SO2↑+2H2O，Zn→Zn2+，1mol锌参加反应失去2mol电子，据此解答．
解答： 解：A．1mol白磷含有6mol的P-P键，所以0.1mol白磷中共价键数为0.6NA，故A错误；
B.1L amol/L的氯化铁溶液中，铁离子发生了水解，导致三价铁离子数目减小，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA，故B错误；
C．在密闭容器中，0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应，反应是可逆反应，不能进行完全，生成氨气的分子数小于0.2mol，转移电子数目小于0.6NA，故C错误；
D.65gZn的物质的量为1mol，与浓硫酸反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnS04+SO2↑+2H2O，Zn→Zn2+，1mol锌参加反应失去2mol电子，所以65gZn与足量浓 H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NA，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意盐类的水解和可逆反应的特点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法不正确的（　　）
A、一种镁电池的反应式为XMg+Mo3S4
放电
充电
MgXMo3S4；在充电时，阴极反应式为：xMg2++2xe-=xMg
B、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O
C、在甲、乙两个体积不变且相同的密闭容器中发生反应A（g）+2B（g）?2C（g），初始条件均为：常温，A、B两气体各1mol．甲容器中的反应在常温下达平衡，此时气体压强为原来气体压强的80%，乙容器中的反应在200℃时达平衡，若此时气体A的体积分数为35% 则说明该反应是放热反应
D、已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68 kJ?mol-12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1则4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-1200 kJ?mol-1
A、B、C、D、E、G（G的某种单质可以吸收紫外线）为前三周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3P轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子．请回答下列问题：
（1）CB3分子中心原子的杂化类型是
 
，空间构型为
 
，CG3-的空间构型为
 
．
（2）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：
 
（填化学式）．原因是
 
．
（3）分子R是由G元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为
 
．
（4）C、E、G的第一电离能由大到小的顺序为
 
．
（5）已知EC-的结构与C2相似，1molEC-中的π键数目为
 
．
为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是
 
．
（2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式
 
．
（3）若向第Ⅲ步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式
 
．
（4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为
 
．
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”）．
 过程Ⅳ，B溶液中含有的离子过程Ⅵ，B溶液中 含有的离子
甲有Fe3+无Fe2+有SO
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO
丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+
（6）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
 
．
A-J及X均为有机化合物，它们之间的转化如图所示：实验表明：
①X的分子结构中无支链链状二烯烃，D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色
④lmolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）
请根据以上信息回答下列问题

（1）X的结构简式为
 
（不考虑立体结构），由X生成A的反应类型是
 
反应；
（2）D的结构简式为
 
；
（3）由E生成F的化学方程式为
 
，与E具有相同官能团的E的同分异构体还有
 
（写出结构简式，不考虑立体结构）；
（4）G的结构简式为
 
；
（5）由I生成J的化学方程式
 
．
某中学学习小组考察过溶洞后，为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹，决定设计和实施简单的实验--模拟溶洞的“形成”．从教材上查得如下资料：相对原子质量：Ca-40  H-1  O-16
溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2↑+H2O
洞顶的水在慢慢向下渗透时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日积月累，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成石柱
（1）他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验．其实验过程如图1，试回答：实现转化①需要通人足量的气体A，A的化学式是
 
；B溶液中溶质的化学式是
 
；实现转化②，通常采用的基本操作方法是
 
．
（2）他们用采集的石灰岩样品进行相关实验．将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定（如图2），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图3）．
①图2所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是
 
 和
 
．
②由图3中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越
 
，其反应速率越
 
．
③试求样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）．
有机物A是烃的含氧衍生物，其相对分子质量为74．A在一定条件下存在如下转化关系，其中C为六元环状化合物，E具有芳香味的化合物．

 根据以上条件，回答下列问题：
（1）D中含氧官能团的名称是
 
．
（2）推出C、F的结构简式为
 
、
 
；
（3）A→D反应的化学方程式为
 
，反应类型为
 
；
（4）A的同分异构体很多，写出与A不同官能团，但能与NaOH溶液反应的A的财分异构体
 
；
（5）H为含氯有机化合物，则H的结构简式可能为
 
．
某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择适当的指示剂．请填写下列空白．
（1）用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时（如图1），从下列选项中选出最恰当的一项
 
．
锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
A碱酸石蕊（乙）
B酸碱甲基橙（甲）
C碱酸酚酞（甲）
D酸碱石蕊（乙）
滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
 
，直到加入一滴醋酸后，溶液颜色由
 
色变为
 
色，并在半分钟内溶液颜色不改变为止．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
待测氢氧化钠0.100mol/L醋酸的体积
滴定次数溶液的体积（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次25.000.0024.98
第二次25.001.5627.86
第三次25.000.2225.24
依据上表数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
 
．
（4）如2图为上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：

①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？
 
（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
 
区间．（若正确，此问不答）．
②在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；

①Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗？
③CuO能被H2、CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？
（1）解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、
 
（填字母）．
A．AlCl3溶液B．NaOH溶液    C．稀H2SO4    D．H2O2溶液
假若Cu（OH）2具有两性，应该看到的实验现象是
 
．
（2）为了比较Cu的+l价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜．向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．可以得出的结论是
 
．根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式
 
．
（3）为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y．现有氮的某种气态氢化物X气体0.0lmol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0.36g并收集到单质气体Y0.28g．X气体的摩尔质量
 
，B中发生反应的化学方程式为
 
．
（4）请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因
 
（答1条即可）

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