题目内容
某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案．
（1）A中反应的离子方程式为：
（2）在B中检验SO2的漂白性，则B中所盛试剂可为 ．
（3）在C中装H2S溶液，检验SO2的氧化性，则C中反应的现象和化学方程式分别为 ．
（4）在D中装新制漂白粉浓溶液．通入SO2-段吋间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分进行了探究．请回答问题
假设一：该白色沉淀为CaSO4
假设二：该白色沉淀为
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
（5）E的作用是 ，倒置漏斗的作用 ．若E中为酸性高锰酸钾，则反应的离子方程式为： ．
（1）A中反应的离子方程式为：
（2）在B中检验SO2的漂白性，则B中所盛试剂可为
（3）在C中装H2S溶液，检验SO2的氧化性，则C中反应的现象和化学方程式分别为
（4）在D中装新制漂白粉浓溶液．通入SO2-段吋间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分进行了探究．请回答问题
假设一：该白色沉淀为CaSO4
假设二：该白色沉淀为
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
（5）E的作用是
考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，离子方程式中浓硫酸需要保留化学式；
（2）SO2具有漂白性，可使品红褪色；
（3）二氧化硫与硫化氢反应生成黄色的硫单质，二氧化硫表现了氧化性，据此写出反应的化学方程式；
（4）二氧化硫酸性大于次氯酸，可能与次氯酸钙反应生成亚硫酸钙；
（5）二氧化氮有毒，需要使用尾气吸收装置，倒置的漏斗可以防止倒吸；酸性高锰酸钾溶液能够将二氧化硫氧化成硫酸，据此写出反应的离子方程式．
（2）SO2具有漂白性，可使品红褪色；
（3）二氧化硫与硫化氢反应生成黄色的硫单质，二氧化硫表现了氧化性，据此写出反应的化学方程式；
（4）二氧化硫酸性大于次氯酸，可能与次氯酸钙反应生成亚硫酸钙；
（5）二氧化氮有毒，需要使用尾气吸收装置，倒置的漏斗可以防止倒吸；酸性高锰酸钾溶液能够将二氧化硫氧化成硫酸，据此写出反应的离子方程式．
解答：
解：（1）A中浓硫酸与亚硫酸钠溶液反应生成二氧化硫气体，反应的离子方程式为：H2SO4（浓）+SO32-=SO42-+H2O+SO2↑，
故答案为：H2SO4（浓）+SO32-=SO42-+H2O+SO2↑；
（2）SO2具有漂白性，可使品红褪色，所以B中应盛有品红溶液，
故答案为：品红溶液；
（3）硫化氢水溶液中的硫元素都为-2价，与二氧化硫反应，化合价会升高，被氧化，二氧化硫表现氧化性，反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O中，所以C中出现黄色沉淀，证明SO2具有氧化性，
故答案为：有黄色沉淀生成，2H2S+SO2=3S+2H2O；
（4）二氧化硫能够与次氯酸钙反应生成亚硫酸钙，所以假设二为：白色沉淀可能为CaSO3，
故答案为：CaSO3；
（5）二氧化硫是有毒气体，多余的二氧化硫需要用尾气吸收装置处理；二氧化硫易溶于水，容易发生倒吸现象，所以吸收二氧化硫时需要使用倒置的漏斗，以便防止发生倒吸现象，
酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸锰、硫酸，只有二氧化硫、水在离子反应中保留化学式，由电子、电荷守恒可知离子反应为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，
故答案为：吸收二氧化硫，防止污染大气；防止倒吸；5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
故答案为：H2SO4（浓）+SO32-=SO42-+H2O+SO2↑；
（2）SO2具有漂白性，可使品红褪色，所以B中应盛有品红溶液，
故答案为：品红溶液；
（3）硫化氢水溶液中的硫元素都为-2价，与二氧化硫反应，化合价会升高，被氧化，二氧化硫表现氧化性，反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O中，所以C中出现黄色沉淀，证明SO2具有氧化性，
故答案为：有黄色沉淀生成，2H2S+SO2=3S+2H2O；
（4）二氧化硫能够与次氯酸钙反应生成亚硫酸钙，所以假设二为：白色沉淀可能为CaSO3，
故答案为：CaSO3；
（5）二氧化硫是有毒气体，多余的二氧化硫需要用尾气吸收装置处理；二氧化硫易溶于水，容易发生倒吸现象，所以吸收二氧化硫时需要使用倒置的漏斗，以便防止发生倒吸现象，
酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸锰、硫酸，只有二氧化硫、水在离子反应中保留化学式，由电子、电荷守恒可知离子反应为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，
故答案为：吸收二氧化硫，防止污染大气；防止倒吸；5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
点评：本题考查了性质实验方案的设计，侧重考查二氧化硫的化学性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的化学性质及检验方法，明确性质实验方案的设计原则，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．
练习册系列答案
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