根据Mg与CO₂的反应推测，Na也能在CO₂中燃烧，且固体产物可能为C、Na₂O和Na₂CO₃中的两种或三种．某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究．

【实验Ⅰ】引发CO₂与Na反应．操作步骤为：
①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；
②打开装置a上活塞一段时间；
③点燃d处酒精灯，使CO₂与Na充分反应．停止加热，继续通气体使双通管冷却．
回答下列问题：
（1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和；
（2）装置b中装入的试剂是；
（3）装置c的作用是；
（4）步骤②中，当观察到时，才能进入步骤③；
【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理．取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：
①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；
②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；
③将滤液加水稀释配成250mL的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl₂溶液，观察到白色沉淀；再加几滴酚酞试液，溶液变红；
⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol?L^-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL．
回答下列问题：
（5）如何判断⑤中的滴定终点；
（6）反应后装置d中的固体物质为；通过计算分析：29.2g残留固体中，各组分的质量各是多少？．

臭氧是一种较为简单的分子，由3个氧原子结合而成．在大气层中，臭氧能够吸收紫外线，使地球生物免遭辐射侵害．臭氧具有极其的氧化性，空气中的O₂放电时可产生O₃：3O₂═2O₃．根据以上信息和相关知识回答下列问题：I．下列判断正确的是（填序号）．
a．O₃分子只具有氧化性不可能具有还原性
b．O₃消毒原理与次氯酸相同
c．O₂转化为O₃的反应属于氧化还原反应
d．将O₃通入FeSO₄溶液中不会出现颜色变化
II．某探究性学习小组为了验证O₃的氧化性强于O₂，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题．
【实验原理】O₃+2KI+H₂O═KOH+I₂+O₂，淀粉溶液遇单质碘变蓝色．
【实验用品】臭氧消毒碗柜、淀粉溶液、KI溶液、滤纸、玻璃片、温度计等．
【实验步骤】①取淀粉溶液与KI溶液混合；
②将两片用滤纸剪成的纸条放在淀粉和KI的混合液中湿润后分别放置于两块洁净的玻璃片上；
③将一块玻璃片 I放进臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧．将另一块玻璃片 II放进可控温度的温箱里（温箱里的O₃忽略不计），使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等．
④观察现象并进行记录：试回答下列问题：

时间（min）		0	15	30	45	60	90	120
滤纸 条的 颜色 变化	玻璃片I上的滤纸条	白色	白色	灰色	浅蓝色	蓝色	蓝色	浅蓝色
	玻璃片II上的滤纸条	白色	白色	白色	白色	灰色	灰色	浅蓝色

（1）实验原理中化学反应的反应类型是（填序号）．
a．离子反应       b．置换反应        c．复分解反应      d．氧化还原反应
（2）反应O₃+2KI+H₂O═KOH+I₂+O₂中氧化剂为，还原剂为．
（3）整个实验过程中要保持两块玻璃片所处环境的温度相同的原因是．
（4）从实验数据记录中不能得出的结论是（填序号）．
a．O₃的氧化性比O₂强
b．氧气能氧化KI中的I^-
c．消毒碗柜中只有O₃，没有O₂
d．O₃不仅氧化I^-的速率比氧气快，而且有漂白作用
（5）在O₃氧化KI的反应中，若有9.6g O₃发生反应，则转移电子的物质的量为．

相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期．在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A．实验室可分别用如图1所示的发生装置制取X、Z和M（夹持装置已略）．
（1）制取X、Z、M的发生装置分别是（填写序号）X：；Z：；M：．
（2）X、Y、Z三种单质分别是X：；Y：；Z：．（填名称）
（3）A的电子式是，A中含有的化学键类型有．
（4）已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生．反应的化学方程式是．
（5）用如图2所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y．
①若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足．
②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是；．

教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率．
（1）检查图1装置气密性的操作方法是．
（2）分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反应，收集25mL H₂时所需时间后者比前者．
（3）同学们在实验操作中发现，本实验设计存在明显不足，例如（举两例）．
（4）某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进．检查装置气密性后进行的实验操作有：
a．在多孔塑料袋中装入锌粒；
b．在锥形瓶中加入40mL 1mol/L硫酸；
c．塞好橡胶塞，时立即用秒表计时；
d．注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表．
（5）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是．
（6）测得产生H₂的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，t_1～t₂时间段氢气体积略有减小的原因是；在64s内用H⁺浓度表示的平均反应速率v（H⁺）=（此时，溶液体积仍为40mL，气体摩尔体积为25L/mol）．

为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
请你回答下列问题：
（1）写出碳化钙的电子式，甲同学实验中两个主要的化学方程式为、．
（2）为了减缓电石与水的反应速率，实验时常用代替水．
（3）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是．
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（4）乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中用除去．
（5）为验证乙炔与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后的溶液的酸性，理由是．

（1）有同学为探究K_W的影响因素，做了以下实验：
（1）查阅资料，不同温度下水的离子积常数．

t/℃	0	10	20	25	40	50	90	100
KW/10-14	0.134	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	38.0	55.0

由此推出：随着温度的升高，K_W的值；水的电离程度；水的电离平衡向移动，水的电离过程是过程．
（2）取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，请把下表填写完整并分析下表：

	纯水	加少量盐酸	加少量NaOH
c（H+）	1.0×10-7 mol/L	增大
c（OH-）	1.0×10-7 mol/L		增大
c（H+）和c（OH-）大小比较	c（H+）=c（OH-）	c（H+）    c（OH-）	c（H+）    c（OH-）
水的电离平衡移动方向
KW值	1.0×10-14

综上所述，可得出如下结论：
①温度、、均能影响水的电离平衡．
②K_W只受的影响，而与其他因素无关．

某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息：①钠能在CO₂中燃烧．②常温下CO能与PdCl₂溶液反应得到黑色的Pd．经过分析讨论，他们认为钠在CO₂中燃烧时，还原产物可能是碳，也可能是CO，氧化产物可能是Na₂CO₃．为验证上述推断，他们设计如下方案进行实验，请回答下列问题．

（1）他们欲用上述装置组装一套新装置：用石灰石与盐酸反应制取CO₂（能随意控制反应的进行）来证明钠能在CO₂中燃烧并检验其还原产物，所用装置接口连接顺序为．
（2）若装置D的PdCl₂溶液中有黑色沉淀，C中有残留固体（只有一种物质），则C中反应的化学方程式为；若装置D的PdCl₂溶液中无黑色沉淀，C中有残留固体（有两种物质），则C中反应的化学方程式为．
（3）后来有一位同学提出，钠的氧化产物也可能是Na₂O，因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质，还需要检验C中残留的固体是否含有Na₂O，为此，他认为应较长时间通入CO₂以确保钠反应完，然后按照如下方案进行实验，可确定残留固体中是否含有Na₂O，他的实验方案是．

某研究小组利用如图装置探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反应．已知：1.0mol?L^-1的Fe（NO₃）₃溶液的pH=1

请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是；
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是；
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是；
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO₂与Fe³⁺、酸性条件下NO₃^-都反应；
猜想2：SO₂与Fe³⁺反应；
猜想3：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；
①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是，证明该猜想正确应进一步确认生成了；
②按猜想3，只需将装置B中的Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填字母）．
a．0.1mol?L^-1稀硝酸  b．1.5mol?L^-1Fe（NO₃）₂溶液 c．6.0mol?L^-1 NaNO₃和0.2mol?L^-1盐酸等体积混合的溶液．

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的

3

4

，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），不能验证该结论的是（填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点     B．比较这两种元素的原子的电子层数
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性   D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
（2）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：；．
（3）A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为．

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）B、C元素的名称分别为：B、C；E的电子式为．
（2）C、D两元素形成的化合物C₂D₂是化合物（填“离子”或“共价”），C₂D的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为．
（3）在同主族氢化物的递变性质中，A的氢化物沸点反常，这可以用解释．
A．共价键        B．离子键       C．氢键        D．分子间作用力
（4）工业上制备D的最高价氧化物水化物的三个主要阶段依次是．
（5）把盛有一定体积的AB、AB₂混合气体的容器倒置于水中，待液面稳定后，容器内气体体积变为为原体积的一半（同温、同压下测定），则原混合气体中AB的体积分数为．