题目内容

（1）有同学为探究KW的影响因素，做了以下实验：
（1）查阅资料，不同温度下水的离子积常数．
t/℃0102025405090100
KW/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0
由此推出：随着温度的升高，KW的值
 
；水的电离程度
 
；水的电离平衡向
 
移动，水的电离过程是
 
过程．
（2）取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，请把下表填写完整并分析下表：
纯水加少量盐酸加少量NaOH
c（H+）1.0×10-7 mol/L增大
 
c（OH-）1.0×10-7 mol/L
 
增大
c（H+）和c（OH-）大小比较c（H+）=c（OH-）c（H+）
 
 c（OH-）		c（H+）
 
 c（OH-）
水的电离平衡移动方向
 
 
 
KW值1.0×10-14
 
 
综上所述，可得出如下结论：
①温度、
 
、
 
均能影响水的电离平衡．
②KW只受
 
的影响，而与其他因素无关．
考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）由题干所给数据找出水的KW与温度的关系、判断水的电离平衡的移动方向，通过移动方向判断水的电离是吸热还是放热；
（2）纯水中加入盐酸，增大了c（H+），使溶液呈酸性，纯水中加氢氧化钠，增大了c（OH-），溶液呈碱性；根据影响化学反应平衡的因素和KW只受温度的影响分析．
解答： 解：（1）由题干所给数据可知水的KW与温度成正比，即随着温度的升高，KW的值增大，由Kw=c（H+）?c（OH-）可知，c（H+）和c（OH-）增大，水的电离程度增大，水的电离平衡向右移动，说明水的电离是吸热的过程，
故答案为：增大；增大；右；吸热；
（2）纯水中加入盐酸，增大了c（H+），减小了c（OH-），使溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-）；纯水中加氢氧化钠，增大了c（OH-），减小了c（H+），溶液呈碱性，即c（OH-）＞c（H+）；由（1）表中所给数据可知：温度升高促进水的电离，在纯水中加入酸、碱抑制水的电离，温度、酸、碱均能影响水的电离平衡，但温度不变，水的离子积常数不变，
故答案为：
纯水加少量盐酸加少量NaOH
减小
减小
＞＜
不移动向左向左
1.0×10-141.0×10-14
①酸；碱；②温度．
点评：本题考查了水的电离、离子积常数，题目难度不大，注意水的离子积常数只受温度的影响．
练习册系列答案
相关题目
已知25℃、101kPa条件下：
（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2 834.9kJ?mol-1
（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3 119.1kJ?mol-1
由此得出的正确结论是（　　）
A、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B、等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应
C、O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D、O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
 某课题组为探究淡黄色草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有
 
（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．写出该过程反应的离子方程式：
 

（2）实验表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO   假设二：
 
假设三：
 

（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．请你完成下表中内容．
实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论

取少量黑色固体，
 

 
（4）FeC2O4?2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4?2H2O晶体受热分解的化学方程式为：
 
．
苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）

（1）苯酚的俗名是
 
．B的官能团名称
 
．苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为
 
．
（2）写出A与CO2在一定条件下反应的化学方程式
 
已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种．B与C反应的化学方程式是
 
．
（3）生成N的反应方程式
 
，反应类型为
 
．
（4）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O．则F的分子式是
 
．
（5）已知F具有如下结构特征：
①芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；
②F 的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子；
③分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式．则F的结构简式是
 
．
（6），则E的分子式为
 
，符合下列条件的E的同分异构体有
 
 种．
①能发生银镜反应  ②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，无结构在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式
 
．
现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的短周期元素，A与E、B与G分别同主族，A的某种核素中无中子，B与A可形成正四面体的气态化合物，D为地壳中含量最多的元素，F元素的原子最外层的电子排布式为nS2nP1，据此回答下列问题：
（1）元素C的价电子排布图为
 
，元素F在周期表的位置为
 
．
（2）元素A、B、D可形成分子式为A2BD2的化合物，该化合物的结构简式为
 
；俗称
 
．
（3）A与B可形成分子式为B2A4的化合物，该化合物中中心原子的杂化方式为
 
，它还可以用作水果的
 
（用途）．
（4）已知在25℃、101KPa下，G的气态氢化物在O2中完全燃烧后恢复至原状态，每转移1mol电子时放出190KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
 
．
根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种．某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究．

【实验Ⅰ】引发CO2与Na反应．操作步骤为：
①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；
②打开装置a上活塞一段时间；
③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应．停止加热，继续通气体使双通管冷却．
回答下列问题：
（1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和
 
；
（2）装置b中装入的试剂是
 
；
（3）装置c的作用是
 
；
（4）步骤②中，当观察到
 
时，才能进入步骤③；
【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理．取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：
①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；
②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；
③将滤液加水稀释配成250mL的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，观察到白色沉淀；再加几滴酚酞试液，溶液变红；
⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol?L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL．
回答下列问题：
（5）如何判断⑤中的滴定终点
 
；
（6）反应后装置d中的固体物质为
 
；通过计算分析：29.2g残留固体中，各组分的质量各是多少？
 
．
咖啡酸是一种抗氧化剂的成分，咖啡酸的结构简式为，其中取代基-Y中不含支链，含有碳碳双键，咖啡酸有如下转化关系：

（1）咖啡酸能与浓溴水反应，该反应涉及的反应类型有
 
．
（2）写出A转化B的化学反应方程式
 
．
（3）已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六元环的有机物C，C的结构简式是
 
．
（4）咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯分子式为C17H16O4，已知D的芳香醇的一种同分异构体为，试写出D的属于芳香醇的其中2种同分异构体是
 
、
 
．
在我国城市环境中的大气污染物主要是（　　）
A、O2、Cl2、HCl、酸雨
B、HCl、SO2、N2、粉尘
C、NH3、CO、CO2、雾
D、SO2、NO2、CO、烟尘
25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
C、向水中加入氯化钠溶液，c（H+）不变，n（H+）变大
D、将水加热，Kw增大，pH不变

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