题目内容
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是 （填元素名称），不能验证该结论的是 （填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B．比较这两种元素的原子的电子层数
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
（2）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式： ； ．
（3）A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为 ．
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（1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B．比较这两种元素的原子的电子层数
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
（2）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：
（3）A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
，则E为S；D与A同主族，且与E同周期，则D为Na；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，据此答题．
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解答：
解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
，则E为S；D与A同主族，且与E同周期，则D为Na；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，
（1）氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性O＞S，
A．气态氢化物的沸点与元素的非金属性无关，故A错误；
B．根据两种元素的原子的电子层数可以判断元素的非金属性，同主族元素，电子层数越多非金属性越弱，故B正确；
C．根据元素周期律，元素的气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强，故C正确；
D．单质与氢化合的越容易元素的非金属性越强，故D正确；
故答案为：氧；A；
（2）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，C、E两元素形成的两种化合物为SO2和SO3，都与过氧化钠反应，都有硫酸钠生成，反应的化学方程式为：Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑，故答案为：Na2O2+SO2═Na2SO4；2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑；
（3）A、C、D、E可形成两种酸式盐为NaHSO3和NaHSO4，离子反应为HSO3-+H+═SO2↑+H2O，故答案为：HSO3-+H+═SO2↑+H2O．
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（1）氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性O＞S，
A．气态氢化物的沸点与元素的非金属性无关，故A错误；
B．根据两种元素的原子的电子层数可以判断元素的非金属性，同主族元素，电子层数越多非金属性越弱，故B正确；
C．根据元素周期律，元素的气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强，故C正确；
D．单质与氢化合的越容易元素的非金属性越强，故D正确；
故答案为：氧；A；
（2）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，C、E两元素形成的两种化合物为SO2和SO3，都与过氧化钠反应，都有硫酸钠生成，反应的化学方程式为：Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑，故答案为：Na2O2+SO2═Na2SO4；2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑；
（3）A、C、D、E可形成两种酸式盐为NaHSO3和NaHSO4，离子反应为HSO3-+H+═SO2↑+H2O，故答案为：HSO3-+H+═SO2↑+H2O．
点评：本题考查位置结构性质的应用，掌握元素单质化合物的性质来推断元素是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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| ||
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）的结构可简写为
，则E的分子式是
下列说法正确的是（ ）
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