题目内容
某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应．已知：1.0mol?L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=1
请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是 ；
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 ；
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ；
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2与Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
猜想2：SO2与Fe3+反应；
猜想3：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是 ，证明该猜想正确应进一步确认生成了 ；
②按猜想3，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是 （填字母）．
a．0.1mol?L-1稀硝酸 b．1.5mol?L-1Fe（NO3）2溶液 c．6.0mol?L-1 NaNO3和0.2mol?L-1盐酸等体积混合的溶液．
请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2与Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
猜想2：SO2与Fe3+反应；
猜想3：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是
②按猜想3，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是
a．0.1mol?L-1稀硝酸 b．1.5mol?L-1Fe（NO3）2溶液 c．6.0mol?L-1 NaNO3和0.2mol?L-1盐酸等体积混合的溶液．
考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫和硫酸钠；
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出；
（3）二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀；
（4）Fe3+和Fe2+都具有氧化性，都可与二氧化硫反应，可根据反应产物进行判断．
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出；
（3）二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀；
（4）Fe3+和Fe2+都具有氧化性，都可与二氧化硫反应，可根据反应产物进行判断．
解答：
解：（l）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O；
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹，
故答案为：打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹；
（3）二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaS04；
（4）两种离子都氧化二氧化硫，即SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，可通过检验是否有Fe2+生成的方法判断，
故答案为：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；Fe2+；
②乙同学观点是在酸性条件下SO2与NO3-反应，实验中c（NO3-）=3mol/L，则可用6.0mol?L-1NaNO3和0.2mol?L-1盐酸等体积混合的溶液代替，故答案为：c．
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹，
故答案为：打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹；
（3）二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaS04；
（4）两种离子都氧化二氧化硫，即SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，可通过检验是否有Fe2+生成的方法判断，
故答案为：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；Fe2+；
②乙同学观点是在酸性条件下SO2与NO3-反应，实验中c（NO3-）=3mol/L，则可用6.0mol?L-1NaNO3和0.2mol?L-1盐酸等体积混合的溶液代替，故答案为：c．
点评：本题考查物质的性质实验探究，题目难度中等，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累．
练习册系列答案
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下列关于酸碱反应的说法正确的是（ ）
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