Question

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）B、C元素的名称分别为：B

 

、C

 

；E的电子式为

 

．
（2）C、D两元素形成的化合物C₂D₂是

 

化合物（填“离子”或“共价”），C₂D的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为

 

．
（3）在同主族氢化物的递变性质中，A的氢化物沸点反常，这可以用

 

解释．
A．共价键        B．离子键       C．氢键        D．分子间作用力
（4）工业上制备D的最高价氧化物水化物的三个主要阶段依次是

 

．
（5）把盛有一定体积的AB、AB₂混合气体的容器倒置于水中，待液面稳定后，容器内气体体积变为为原体积的一半（同温、同压下测定），则原混合气体中AB的体积分数为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有5个电子，则A为N元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外电子排布为2、8、6，则D为S元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有5个电子，则A为N元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外电子排布为2、8、6，则D为S元素，
（1）B为氧元素，C为钠元素；过氧化钠的电子式为，
故答案为：氧；钠；；
（2）C、D两元素形成的化合物C₂D₂是为Na₂S₂，所包含的化学键有：离子键和非极性共价键，为离子化合物；Na₂S水溶液中，S^2-发生水解，各离子浓度由大到小顺序为C（Na⁺）＞C（S^2-）＞C（OH^-）＞C（HS^-）＞C（H⁺）；
故答案为：离子；C（Na⁺）＞C（S^2-）＞C（OH^-）＞C（HS^-）＞C（H⁺）；
（3）N的电负性较强，NH₃分子之间能形成氢键，其氢化物沸点反常，故答案为：C；
（4）工业上制备SO₃的三个主要阶段依次是造气、催化氧化和吸收，故答案为：造气、催化氧化和吸收；
（5）把盛有一定体积V的NO、NO₂混合气体的容器倒置于水中（同温同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为原体积的一半（同温、同压下测定），令NO₂的体积为x mL，则：
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO 体积减小
3              1    2
x mL              

V

2

，
故3：2=x mL：

V

2

，解得x=

3V

4

，
故NO的体积为V-

3V

4

=

V

4

，其体积分数为

V

4V

×100%=25%，
故答案为：25%．

点评：本题考查元素推断、常用化学用语、化学键、化学计算等，难度中等，推断元素是解题关键，（4）中注意利用差量法可以简化计算．