下列实验基本操作中，正确的是（　　）

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破．
（1）NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃．（如图1）Ⅱ中，2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P₁、P₂）下随温度变化的曲线如图2）．

①随温度升高，该反应平衡向（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
②比较P₁、P₂的大小关系：．
（2）一种工业合成氨的简易流程图如图3：步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
a．CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ/mol
b．CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
①对于反应a而言，增大 CH₄的浓度，达新平衡时H₂的体积分数增大（选填“一定”或“不一定”）．
②利用反应b，将CO进一步转化，可提高H₂产量．若在500℃时，把等浓度的CO和H₂O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005mol?L^-1、c（H₂）=0.015mol?L^-1，则CO的平衡转化率为．
③上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号），④简述一种本流程中可以提高合成氨原料总转化率的方法．

化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．
（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源．
①气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因、．
②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0，该设想能否实现？（选填“能”或“不能”），依据是．
（2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有

1

3

与水反应．该反应的离子方程式为，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl^-浓度（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）一定条件下，Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应是2I^-+2Fe³⁺═I₂+2Fe²⁺，当反应达到平衡后，加入CCl₄充分振荡，且温度不变，上述平衡向（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动．请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案．

氨酸法处理冶炼厂制酸尾气及鼓风炉烟气中的低  浓度SO₂气体具有较好的应用前景，符合低碳经济的要求．氨酸法脱硫的工艺流程及原理如下．

以氨水（20%）为吸收剂，将吸收液在喷淋塔中自塔项喷淋，与烟气逆流接触．NH₄HSO₃与氨水发生反应重新生成（NH₄）₂SO₃，从而维持了吸收液的吸收能力．亚硫酸铵被氧化风机鼓入的空气强制氧化，最终生成硫酸铵：
①NH₃+H₂O=NH₃?H₂O               ②SO₂+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O
③（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃   ④NH₄HSO₃+NH₃=（NH₄）₂SO₃
⑤（NH₄）₂SO₃+

1

2

O₂=（NH₄）₂SO₄
（1）将吸收液自塔顶喷淋，与烟气逆流接触的优点是．
（2）为了提高原料的利用率，很多工业生产采用循环工艺．下列工业生产中，采用循环操作的是（填写序号）．
①氯碱工业       ②合成氨       ③氨氧化法制硝酸       ④联合制碱工业
（3）氨酸法处理冶炼厂制酸尾气及鼓风炉烟气时未采用循环操作，但其最终产物在生产中可做使用，从而取得良好的经济效益．在合成氨及硫酸工业中涉及一些可逆反应，下列措施可用勒夏特列原理解释的有（填写序号）．
①合成氨工业在高压下进行；
②硫酸工业的催化氧化在常压下进行：
⑨合成氨工业及时将氨液化分离；
④硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气；
⑤合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度
（4）处理硫酸工业尾气的传统方法是在生成的（NH₄）₂SO₃中加硫酸，请写出相应的化学反应方程式的化学方程式．和通入空气氧化相比较，说明哪种方法较好．
（5）有人研究用Na₂SO₃作为治理SO₂污染的一种新方法，该方法的第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂，第二步是加热吸收溶液，使之重新生成Na₂SO₃，同时得到含高浓度SO₂的水蒸气副产品．这种尾气处理方法与在生成的（NH₄）₂SO₃中加硫酸相比的优点是．

下列中和反应对应的离子方程式能以“H⁺+OH^-═H₂O”表示的是（　　）

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下一氧化碳的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是（　　）