Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O₂充分反应后得到的气体分子数为N_A
• B、3.6 g重水中含有的中子数为2N_A
• C、一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N_A
• D、常温下，1 L 1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中，所含溶质分子数小于N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，导致气体分子数减少；
B．重水的摩尔质量为20g/mol，重水中含有10个电子，3.6g重水的物质的量为0.18mol，含有1.8mol中子；
C．铜与硫反应生成硫化亚铜，6.4g铜的物质的量为0.1mol，与硫单质完全反应转移0.1mol电子；
D．根据n=cV计算出醋酸的物质的量，醋酸部分电离，溶液中醋酸分子数目减少．

解答： 解：A．标准状况下，22.4L一氧化氮的物质的量为1mol，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，二者恰好反应生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则反应后的物质分子小于1mol，得到的气体分子数小于N_A，故A错误；
B．3.6g重水的物质的量为：

1.8g

20g/mol

=0.18mol，0.18mol重水中含有1.8mol中子，含有的中子数为1.8N_A，故B错误；
C．6.4g铜的物质的量为：

6.4g

64g/mol

=0.1mol，0.1mol铜与S单质完全反应转移0.1mol电子，转移电子数目为0.1N_A，故C错误；
D．1L 1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中含有溶质醋酸的物质的量为1mol，由于醋酸部分电离，则溶液中醋酸分子小于1mol，所含溶质分子数小于N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．