Question

下列说法正确的是（　　）

• A、标准状况下，33.6 L SO₃中含有的氧原子数是4.5N_A
• B、1 mol OH^-和1 mol-OH（羟基）中含有的电子数均为9N_A
• C、在加热条件下，100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO₂的分子数为0.92 N_A
• D、当0.2 mol Na₂¹⁸O₂与足量CO₂完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、标况下，三氧化硫为固体；
B、1molOH^-含10mol电子，1mol羟基（-OH）中含有9mol电子；
C、浓硫酸随反应进行浓度减小，变为稀硫酸后不与铜发生反应；
D、Na₂¹⁸O₂与CO₂的反应是一个歧化反应，过氧化钠中1个氧原子化合价降低为-1，另一个氧原子的化合价升高为0价，因此生成物Na₂CO₃中有1个¹⁸O为，摩尔质量为108g/mol，结合方程式可知碳酸钠物质的量．

解答： 解：A、标况下，三氧化硫为固体，故A错误；
B、1molOH^-含10mol电子，1mol羟基（-OH）中含有9mol电子，故B错误；
C、在加热条件下，100mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应，随反应进行浓度减小，变为稀硫酸后不与铜发生反应，实际得到二氧化硫分子数小于0.92N_A，故C错误；
D、Na₂¹⁸O₂与CO₂的反应是一个歧化反应，过氧化钠中1个氧原子化合价降低为-1，另一个氧原子的化合价升高为0价，因此生成物Na₂CO₃中有1个¹⁸O为，摩尔质量为108g/mol，故C错误
由2Na₂¹⁸O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+¹⁸O₂可知，当0.2molNa₂¹⁸O₂与足量CO₂完全反应后，生成碳酸钠为0.2mol，故所得固体质量为0.2mol×108g/mol=21.6g，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．