题目内容

下列实验基本操作中，正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考点：化学实验安全及事故处理
专题：
分析：A．瓶塞的正确放置；
B．过滤操作注意事项；
C．注意加热液体的方法；
D．熄灭酒精灯的方法．
解答： 解：A．倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上；A错误；
B．过滤需要用玻璃棒引流；B错误；
C．加热液体试管向上倾斜；C正确；
D．熄灭酒精灯用灯帽盖灭；D错误；
故选C．
点评：本题考查实验基本操作，难度不大．
练习册系列答案
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X、Y、Z、A、L、E六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、E的单质在常温下呈气态，E在常温下是黄绿色气体；Y的原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，A是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．
用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为
 
；A在元素周期表中的位置为
 

（2）Y、L、E的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是
 

（3）Y的最高价氧化物的电子式为
 
．
下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
A、碱     纯碱     NaOH
B、酸性氧化物    干冰     CO
C、酸      硫酸     H2S
D、盐      纯碱    Na2CO32
1molH2O中含有（　　）
A、2个H原子
B、1个O原子
C、1个H2O分子
D、2mol H 原子
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、1L 0.1 mol?L-1 NaCl溶液中含0.1NA个Na+
B、22.4L NH3含4NA个原子
C、标准状况下，22.4L H2O中含有10NA个电子
D、NA个SO2分子的质量为64 g/mol
某科研小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其工艺流程如下：

试回答下列问题：
（1）过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和玻璃棒，还要补充的玻璃仪器是
 
．
（2）如何用实验证明沉淀D已洗涤干净
 
．
（3）由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条，你认为合理的是
 
（填写途径I或Ⅱ）；请写出途径Ⅱ得到沉淀D的离子方程式
 
（气体C过量）．
（4）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、
 
、过滤．
（5）有成员提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，但前者的方案更合理，理由是
 
．
A．后者消耗的酸和碱更多  B．后者难以实现物质分离
C．前者制得的产物更纯净  D．前者操作步骤更少，方案简单．
某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：

请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按下图甲所示进行实验：
i．指出装置中的错误之处
 
，
ii．用改进后装置进行实验：在漏斗下点燃火柴，然后往右拉动注射器活塞，当观察到
 
时，即可证明火柴头上含有S元素．

（2）步骤②的实验操作装置如上图乙所示，其中，仪器A的名称是
 
，仪器B的名称是
 
．
（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是
 

（4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：

有关的离子反应方程式为
 
．
有X、Y、Z、M、N按原子序数依次递增的五种短周期元素，其中Z、M、N同周期，X、Z同主族且X是原子半径最小的原子；Y、N同主族，Z+与Y2-具有相同的电子层结构；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．
（1）M的元素名称
 
，N在元素周期表中的位置
 
．
（2）离子半径比较：r（Z+）
 
r（Y2-）．
（3）X与Z形成的化合物A是
 
（填“离子化合物”或“共价化合物”），A与X2Y反应的化学方程式是
 
．
新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O，有关的说法不正确的是（　　）
A、电极B为正极
B、放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
C、电池负极的电极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
D、在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA

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